高中化学常见物质及性质.

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1、硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。物理性质    硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。     100%的硫酸熔沸点：     熔点10℃     沸点290℃     但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。   

2、  化学性质1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。    ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分     子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。    ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。     浓硫酸如C12H22O11===12C+11H2O     (4)黑面包反应     在200m

3、L烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。     可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。2．强氧化性⑴跟金属反应     ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。     ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2     Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2↑+2H2O     2Fe+6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O   

4、  在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。     ⑵跟非金属反应     热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。     C+2H2SO4(浓)==(加热)==CO2↑+2SO2↑+2H2O     S+2H2SO4(浓)====3SO2↑+2H2O     2P+5H2SO4(浓)====2H3PO4+5SO2↑+2H2O     ⑶跟其他还原性物质反应     浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能

5、选用浓硫酸。     H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O     2HBr+H2SO4(浓)====Br2↑+SO2↑+2H2O     2HI+H2SO4(浓)====I2↑+SO2↑+2H2O3．难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体     NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑(常温）     2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑（加热）     Na2SO3+H2

6、SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑     再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。     ◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等     2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4     Ca3(PO4)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2     ◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应     Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑盐酸盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开

7、后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。20℃时101.3kPa下的数据主要成分：HCl含量:工业级36％。     外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。     一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1     一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）     熔点(℃)：-114.8(纯HCl)     沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)     相

8、对密度(水=1)：1.20     相对蒸气密度(空气=1)：1.26     饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)     溶解性：与水混溶，溶于碱液。     禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与PH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}