高二第一学期期末考试题(化学)

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1、高二第一学期期末考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H1C12016F19Cu64I卷选择题（共51分）1.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO?和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式疋确的是3A.CHaOH（1）+-B.2CH3OH(1)+3O2C.2CH3OH(1)+3O2D.2CH3OH2.已知反应:+3O2(1)①lOlkPa时,02(g)===C02(g)+2HX)(1)；AAfc+725.8kj/mol(g)(g)(g)===2CO2===2CO2(g)(g)(g)+4H2O

2、+4H2O+4H2O（1）;（1）;△洋一1452kj/molA朋一725.8kj/molA朋+1452kj/molAH二-221kj/mol===2CO22C(s)+02(g)==2C0(g)；②稀溶液中,H+(aq)+0H-(aq)==H20(1)；△H=-57.3kj/mol（1）;下列结论止确的是A.碳的燃烧热大T110.5.kj/molB.①的反应热为221kj/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kj/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放III57.3kJ热量

3、3.对可逆反应4NHa（g）+502（g）4N0（g）+6H2O（g）,下列叙述止确的是A.达到化学平衡时，4卩正（0?）=5卩逆（N0）B.若单位时间内生成tmolNO的同时，消耗tmolNH：“则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则止反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2卩疋（NHJ二3卩正（H20）4.室温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH二11的氢氧化钠溶液完全反应，则硫酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比应为D.1:105.有等体积、等pH的Ba（0H）2.NaOH和N

4、H；＜・出0厂种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为林、仏、"，则厂者的大小关系疋确的是B.14=V6.在一定温度不同压强（piVp?）下,2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混L3P2PiP1///_可逆反应2X（g）合物中的体积分数（屮）与反应时间（t）的关系有以下图示,正确的是.某学生想制伟一种上家用环保型消標液发星器，用石墨彼电极也解饱和NaClp2Pl电源溶液。通电时，为使C12被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装駅，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判

5、断正确的是A.a为负极，b为正极；NaClO和NaClB.a为正极，b为负极NaClO和NaClB.a为阳极，.b为阴极；HC1O和NaClD..a为阴极，b为阳极；HC1O和NaCl&A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是①原子半径:AB③原子序数：A>B④第一屯离能：A>B⑤A的正价与B的负价的绝对值相等⑥电负性：A〈BA.①②B.③⑤C.③⑥D.③④⑤⑥9.英国研究人员发现，全球约有1.4亿人因为食用海带不当受到碑中毒之害,海带经水浸泡24

6、小时后，其含碑量才能达到安全标准.已知碑为VA族元素，下列对«(As)的有关判断中正确的是A.AsHs的热稳定性大于H2SB.碑的原子半径小于磷的原子半径C.碑的屯负性大于漠D.基态碑原子有3个未成对电子10・用石墨作电极电解CuCb和KC1的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是A.出、Cl2B.Cu、Cl2C.也、02D.Cu、O211.微型钮扣电池在现代牛•活中有广泛应用。有一种银锌电池，其屯极分别是AgzO和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为：Zn+20H"-2e"=Zn0+H20；Ag2O+

7、H20+2e_=2Ag+20H-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A.使用时电池负极区溶液的碱性增强B.使用时屯子由AgzO极经外屯路流向Zn极C.溶液中OFT离子由正极向负极移动D.Zn电极发牛•述原反应，Ag2O屯极发牛•氧化反应12.串联屯路中四个电解池分别装有0.5mol・IT"的下列溶液，用惰性屯极屯解，连接直流屯源一段时间后，溶液pH明显减小的是A.KNOs溶液B.NaCl溶液C.AgNO,溶液D.CuCl2溶液13.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种兀素的叙述

8、,其中正确的是A.Wye素气态氢化物较Y元素的气态氢化物稳定B.Y、Z的阴离子屯子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z兀素D.X兀素是非金属性最强的兀素14.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取8・16mL稀盐酸B.用托盘天平称収25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL碱式滴定管进行巾和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7