高一化学上学期1月月考试卷(含解析)

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1、潍坊一中高一上学期一月月考化学试题20154可縫用到的相对康子HlN14016（g24Cl355Cu64~利i（#48分）*-M2MS2分.1420fl»M3分.共48分.1.下列IR述正晴的是<）〜人滨白粉的潮8減分是B.浓确酸在光畏下诞色变it说明浓硝敗易挥发~C.绿色食品是不含任何化学恂质的食品，【答案】A【解析】A.漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；B.浓硝酸在光照下分解生成红棕色的NO2,NO2溶于硝酸导致溶液颜色变黄，错误；C.绿色食品，是指按特定生产方式生产，

2、并经国家有关的专门机构认定，允许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，错误；D.CO2不属于空气物，错误；选A。■■・i■■▼▼.・r^r・■wyr2.4垃子■HlOOnm的材料，纳潦锁就是其中的一种，若将纳糊慌匀地分咬封蕪tB水中.所形成的伽质（）~OK9液②是胶体（Ml产生丁达尔效应（SMtif过嗽鲜it遷述期R"会析出J*色沉淀~A.①Q⑥B.②③⑤C.0）（3）®D.①③Qd【答案】C【解析】将纳米碳均匀地分散到蒸馆水中，所形成的物质是胶体，胶体能产生懂得效应，能透过滤

3、纸，选Co3.在容量瓶上，无需标记的是（）A.标线B.温度C.浓度D.容量【答案】C【解析】容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容，选Co4.下列物质既能通过与CI2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（）A.CuCI2B.FeCI2C.FeCI3D.ZnCI2【答案】D【解析】A.铜与盐酸不反应，错误；B.铁与氯气反应生成FeCI3,错误；C.铁与盐酸反应生成FeCI2,错误；选D.1.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A.空气、天然气、苛性钾、石灰石B.液氯、氯水、

4、硫酸钠、乙醇C.盐酸、水煤气、醋酸、干冰D.胆矶、漂白粉、氯化钾、氯气【答案】B【解析】A.空气-混合物、天然气-混合物、苛性钾-电解质、石灰石-电解质，错误；B.液氯-纯净物、氯水-混合物、硫酸钠-盐、乙醇-非电解质，正确；C.盐酸-混合物、水煤气-混合物、醋酸-电解质、干冰-非电解质，错误；D.胆矶-电解质、漂白粉-混合物、氯化钾-电解质、氯气-纯净物，错误；选Bo2.下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是（）A.FeSB.NO2C.Na2O2D.SO2【答案】B【解

5、析】氮气和氧气反应生成NO,选Bo7.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（）①活性炭A.①③④【答案】B②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧B.②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤【解析】①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，错误；②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，正确；③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，正确；④二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，错误；⑤臭氧能使品红溶

6、液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，正确；所以②③⑤正确，选Bo&下列有关试剂的保存方法，正确的是（A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C.氯水、氨水必须保存在棕色试剂瓶中【答案】D【解析】浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中,B.少量的钠保存在汽油中D.FeSO4溶液中加少量铁粉A错误。钠和水反应，应保存在煤油中，B错误。氢氧化钠能和二氧化硅反应，生成黏性强的硅酸钠，使玻璃塞和瓶口黏合在一起，而不易打开，C错误。硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以加入铁粉可以防止被氧化，选Do9.下列说法正确的是（）①有一种元

7、素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2+、S2—、Na+中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A.③④⑤B.④⑤⑦C.①③④⑤⑥D.②飙⑤⑥⑦【答案】A【解析】①在氧化还原反应中，同种元素也能够自身得失电子，错误；②Fe2+既有氧化性，也有还原性，错误；③在K、Fe2+、S2—、Na+中只有Na+不具有还原性，正确；④由X变为X2+的反应是氧化反

8、应，是失电子的过程，正确；⑤金属单质在反应中只作还原剂，表现正价，正确；⑥碳在氧气中燃烧，碳是还原剂，氧气是氧化剂，错误；⑦金属原子失电子能力越强，其还原性越强，错误；选Ao10.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氯气与水反应CI2+H2O=2H++CI—+CIO—A.氢氧化锁溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42—二BaSO4jB.用FeCI3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D・实验室检验溶液中存在鞍根离子的方程式NH4++0H-NH3f+H20