2010高考化学知识点归纳化学专题讲座

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1、化学专题讲座一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类物质混合物（多种化学组成）（由不同种物质混合而成，各物质仍保持其原有性质）纯净物（单一化学组成）（由同种物质组成，具有固定组成、固定的熔沸点）化合物（多元素）单质（单一元素）离子化合物共价化合物络合物电解质非电解质强电解质弱电解质有机化合物无机化合物金属非金属稀有气体无机物机械混合三种分散系溶液：NaCl溶液等（d＜10－9m）胶体：粒子胶体：AgI胶体、Fe(OH)3胶体分子胶体：蛋白质、淀粉（10－9m＜d＜10－7m）浊液悬浊液：石灰水乳浊液：

2、敌敌畏乳液（d＞10－9m）化合物非金属氢化物（常态的气态氢化物）氧化物酸碱盐不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物酸性氧化物：CO2、SiO2等碱性氧化物：Na2O、CaO等两性氧化物：Al2O3等过氧化物：Na2O2等超氧化物：KO2等臭氧化物：RbO3等2、物质的组成12微观（粒子）宏观（成份）分子——分子是保持物质化学性质的一种粒子原子——是化学变化中的最小粒子离子——带有电荷的原子（或原子团）——原子团各原子以共价键相结合，不易分开元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称同位素—

3、—具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称同素异形体——同种元素组成的不同种单质同分异构体——同分子式、同化学组成、不同结构的有机物同系物——结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH2”原子团的物质的互称。金属与非金属的比较（偏旁部首分）状态光泽导电、导热性延展性金属固有光泽良好良好非金属固、液、气无不具有质脆、易碎（不绝对）3、物质的变化物理变化：化学变化（反应）：本质——旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型：氧化还原反应、非氧化还原反应放热反应、吸热反应4、酸、碱

4、、盐的概念及分类⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H＋的化合物含氧酸：H2SO4、HNO3等无氧酸：HCl、HBr等强酸：（完全电离）H2SO4、HNO3、HCl、HBr等中强酸：（部分电离）H2SO3、H3PO4等弱酸：（部分电离）HF、H2CO3、H2S等都是弱酸酸常见弱酸酸性顺序：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3氧化性酸：浓H2SO4、浓（稀）HNO3、HClO非氧化性酸：稀H2SO4、盐酸、H3PO412一元酸：HCl、HNO3、CH3CO

5、OH二元酸：H2SO4、HOOC—COOH（乙二酸，又称草酸）多元酸：H3PO4§酸的特殊性质难挥发性酸：H2SO4、H3PO4易挥发性酸：HCl、HNO3、H2S易分解的酸：HClO、H2SO3、H2CO3、HNO3还原性酸：H2S、浓HCl、HBr、HI、H2SO3§下列弱酸不能使指示剂变色、H2SiO3、高级脂肪酸、HClO（漂白）§酸的通性（以CH3COOH为例）a、遇石蕊试液变红b、Cu(OH)2＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Cu＋2H2Oc、CuO＋2CH3COOH＝(CH3COO

6、)2Cu＋H2Od、Zn＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Zn＋H2↑e、NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O＋CO2↑☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2一元碱：NaOH二元碱：Ca(OH)2三元碱：Fe(OH

7、)3碱⑵碱——在溶液中电离时，阴离子全部是OH—的化合物碱的通性：a、遇石蕊变蓝，遇酚酞变红b、与酸性氧化物反应：SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2Oc、Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2Od、Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH⑶盐：由金属离子（或NH）和酸根离子构成的化合物12正盐：Na2CO3、Na3PO4、Ca3(PO4)2酸式盐：NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3复盐：KA

8、l(SO4)3·12H2O、KCl·MgCl2·6H2O络盐：Na3AlF6、[Fe(SCN)]Cl2盐的通性：a、BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋SO2↑b、MgCl2＋2NH3·H2O＝Mg(OH2↓＋2NHCu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓c、CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2d、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO45、常见的既能与酸又能与碱反应的物质⑴金属：Al、Zn⑵非金属：Si（Si＋3HCl