福建省泉州惠南中学2017届高三2月理科综合测试（3）化学试题含答案

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1、泉州台商投资区惠南中学2»ra届高中毕业班理科综合能力测试（三）MFLXS考试时间*■•分钟满分tJ••分注意事项：I考生将自己的班级、姓名、座号及所有的答案均填写在答题卡上。2.答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。5本试卷分第•卷（选择题）和第XZ卷。笫H卷均为必考题，第1Z卷包括必考和选考两部分。可能用到的相对原子质量：HIC12•lb入23S北J2«KMC.笫I卷（选择题共皿分）一、选择题（本题共U小题，每小题•分，在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题冃要求的。）6化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是【】IX.铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易

2、被腐蚀B用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟C工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少5*2的排放•误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒■•设血为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是【】b在标准状况下，22・4LC^中含共价键的数目为•血1«f与7爲混合固体中阴离子数目为9.W€.常温下，IL•・Ii^l-L溶液中C-,C••-离子数目为••I乙B.在『4与Hz•的反应中，当转移9.2个电子时生成的■体积为2.24L•下列有关有机化合物的说法正确的是【】U.分子中所有原子在一个平面上的同分异构体中，苯坏上的一氯代物只有一种的结构有4种».苯乙烯4。-①區》能使漠水褪色，

3、h出乙烯与漠水反应时最多消耗关于下列实验装置叙述正确的是【abIX.装置①可用于提纯胶体＞装置②可用于排空气法收集气体，可收集0、皿、h等c装置③可用于吸收g•装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性II以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CS•溶液，装置如下图。若一段时间后+电极上有红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是【】b•为铅蓄电池的负极i.电解过程中S•厂向右侧移动C.电解结束时，左侧溶液质量增重4、B.铅蓄电池工作时正极电极反应式为：=PI«C__ra*fh*—b・明离子交検膜12常温下，用•.Niel-L溶液分别滴定2«.MiL•.L1的和容液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是【

4、】ii.

5、H=n吋，滴定消耗•■溶液体积等于2».—

6、Li.将上述”*、容液各加水稀释I•倍，稀释后溶液的

7、H

8、H•*》C.当几•"溶液体枳为2«.HiL时，卅溶液中离子浓度：•将上述卅、心容液等体积混合后，用孑亠溶液滴定至・*恰好完全反应吋，O短周期元素弋*、Y力的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里。、阮素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质Z间的转化关系如下图(反应条件略去)，其屮八•、/化合物，八最单质，■通常为黄绿色气体，常温下•・溶液的户为口。下列说法不正确的是【】a.简单离子半径的大小：屮力i*的简单氢化物的沸点在同族元素中最高c.、分别与弋力形成的两种化合物中化学键类

9、型相同•力的氧化物对应的水化物为强酸%.(■分)某同学用下面实验装置设计实验制备g并进行相关探究活动。饱和NdHCCh溶液B品红溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水漂白粉溶液CdEF(1)装置ik中反应的化学方程式为o(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强丁-次氯酸，请写出正确的装置连接顺序:iX-HAH》YT。(J)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到€、■装置。则C装置的作用是,通过现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。Fe(NO3)3利BaCb混合溶液pH=l(4)丙同学将ik中产生的足量的*通入下图装置C中，t中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为o推

10、测产生沉淀的原因可能是4不考空气的影响》原因一：*在酸性条件下被/梟一氧化；原因二：g被I氧化；原因三：若是原因二，需证明「•"的还原产物，其实验操作及现象是（«）实验中发现『4可能部分变质，现需测定的纯度，称样品，配成泗山溶液，取2S.NiL溶液，用9.2»'酸性區輸溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗溶液2».—iLo达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是,样品中『4质量分数是om.（M分）软镭矿的主要成分为含少量*和srik闪锌矿主要成分为含少量FeS、C.S.CIS杂质。现以软猛矿和闪锌矿为原料制备和■,其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）o软镭矿闪锌矿硫酸酸浸＞滤液A①金属锌

11、Zn2+>Mn2+sFe"、A产MnO2+X电解ZnSO4sMnSO4溶液►MnO2+Zn+H2SO4④己知：I.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。II.各种金屈离子完全沉淀的『如下表：re*13.34.T冋答下列问题：（I）步骤①屮为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任写一种）。①中发生多个反应，其中与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色,写出与硫酸共热发生反应的化学方程式(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属