化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题

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1、化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题一.选择题：(每小题3分，共48分，每小题有1个或2个正确选项。)1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子屮只有1个水分子发生了电离，则n的值是A.1X10'14B.55.6X1072.下列溶液一定是碱性的是A.pH=8的某电解质的溶液C.溶液中含有OFTC.107D.55.6()B.c(OH-)>lX10_7mol/LD.溶液中c(OH)>c(H+)3.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：^(HCN)=6.2X10-10mol/L.©(H

2、F)=6・8Xl(T4mol/L、Kd(CH3COOH)=1.8XIO-5mol/L>K“(HNO2)=6・4XIO-6mol/Lo物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液屮，pH最小的是()A・HCNB.CH3COOHC・HFD・HNO24.0.1mol/LK2CO3溶液屮，若使c(CO32)更接近0.1mol/L,可采取的措施是()A.加入少量盐酸B.加KOH固体C•加水D.加热5.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是(

3、)A.加少量盐酸B.加热C・加少量醋酸钠晶体D.加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。齐溶液中Ba"的浓度最小的为()A.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B.40mL水C・50mL0.01mol/L氯化锁溶液D・100mL0・01mol/L盐酸7.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水；②用蒸憾水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测

4、液于锥形瓶中；⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥&要使©S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是()A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液9.在Ca(OH)2(Ksp=5・5xl0')、Mg(OH)2(瓦p=l・2><10川)、AgCl(心=1.56x10"°)三种物质中，下列说法正确的是()A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(OH)2的溶解度最小A.AgCl的溶解度最小D.同下Ksp越大的溶解度也越大9.在室温

5、卜；等体积的酸和碱的溶液混合后，pH—定少于7的是()A.pH=3的HNO3跟pH=ll的KOHB・pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水C・pH=3硫酸跟pH=ll的NaOHD・pH=3的醋酸跟pH=ll的Ba(OH)211・已知某溶液中存在OHHNH4Cl•四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是()•••A・c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)B.c(C「)=c(NHJ)C・c(OH)>c(H+)>c(CF)>C(NHZ)D・c(Cl')>c(H+)>c(NH4+

6、)>c(OH)12・对溶液屮的离子反应，冇以下的说法：①不可能是氧化述原反应，②一般都是可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分了参加。其中止确的是()A.①③B.只有④C.④⑤D.②④13.下列各组离子能人量共存且溶液颜色为无色的是A.Na+、MnO4NO3SO32-B・Na*、S2CO32OHNOfC.NaSS2OHKClNO3_D・Fe2+>HNaCa2+>NO3'14•下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是()A.HC1、CuSO4>Mg(

7、NO3)2、KOHB.NaBr、AgNO3>HC1、Na2CO3C.H2SO4、NaCl、Na2SO4>Na2CO3D.NaOH、MgSO4>Na2CO3>KHSO415.下列反应的离子方程式正确的是()A・次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2C1O+H2O+CO2=CaCO3^+2HC1OB・硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3・H2o+so2=nh：+hso;B.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3・H2O

8、=Fe(OH)3l+3NH：16.下列式子属于水解反应，口溶液呈酸性是()A.HCO3_+出0H3O++CO3厶B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.HS+H2OH2S+OH'D.NH4++H2ONH3-H2O+H+二、填空题(本题包括3小题，共34分)15.(12分)下列盐溶液中能发生水解的用离子方徉或表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3，溶液呈性;K2SO4,溶液呈性;CuCl2，溶液呈性。15.（4分）物质的量浓