高考化学复习基础练习题（9）及答案

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1、2019高考化学(人教)一轮基础夯实练(9)及答案一、选择题1、［2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3Mg2SCNCl-的)MnO；B."°H)=1X104的溶液中：I、NaC°^、"QC.c（Fe2t）=1mol・「1的溶液中：KNHD.能使甲基橙变红的溶液中：Na'、NH：so"-HCO；【答案】B【解析】A.Fe引和SCN-会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B.根据和可以求出c(OH-)=0.lmol/L,溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C.Fe?'还原性较强，Mn0*氧化性较强，两者因发生

2、氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO》不能在酸性溶液中大量共存，d错误。【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件,如血.C10-.0H-等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在;Fe：Al3NH：等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCOy既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如F/、「、S2-.等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量

3、共存；Mn0*.CIO-、F/等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。***我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是()A.过滤氏萃取D［“蒸烧”即为蒸馆，D正确。］2、（2018•安徽江南十校二模）下列各组离子可能大量共存的是（）A.可使石蕊试液变红的无色溶液中：NaCOf.KC1（T、Al07B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：F『+、N0二Cl-.N

4、H；C.常温下水电离出的c（H+）•c（0IT）=10一2。的溶液中：Na+、ClS_、SOtD.含有HCO「的溶液中：K+、Al3+.NO'、Ca2+C［能使石蕊试液变红的无色溶液显酸性，CO「、CICT、AIO2肯定不存在，A错误；与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中Ol-T与Fe2+.NH：反应而不能大量共存，酸溶液中NO3、AI发生氧化还原反应不生成氢气，B错误；常温下水电离出的c（H+）-c（OH~）=10_2°的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，S2SO「和H1•反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，各离子可大量共存，C正确;HCO3和

5、A严发生水解相互促进反应生成气体和沉淀而不能大量共存，D错误。］3、元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价代数和等于0,L层电子数是M层电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种氧化物可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（）A.元素的非金属性:R>Y>WB.R与其他三种元素均能形成共价化合物C.简单氢化物的热稳定性：R>W>YD.原子半径:W>R>X>YC［依题意知，W为N,R为0,X为Na,Y为Si。A项，元素的非金属性：0>N>Si,错误。B项，N^O、M2O2是离子化合物，

6、错误。D项，原子半径：Na>Si>N>0,错误。］4、（2017•太原模拟）锌澳液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为漠化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是（）卜ab循环泵循环泵A.放电时，负极反应为Zn—2e~=Zn2~B.充电时，电极a连接电源的负极C.阳离子交换膜可阻止与Zn直接发生反应D.放电时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大B［由题知电解液为澳化锌水溶液，结合电解装置图分析可知充电时左侧电极上发生氧化反应：2Br"-2e"===Br2,则左侧电极为阳极，充电时电极a连接电源的正极；充电时右侧电极上发生还原反应：Zn24+2

7、e'==Zn,则右侧电极为阴极，充电时电极b连接电源的负极，B错误。该电池放电时负极反应为充电时阴极反应的逆反应，即为Zn-2e-==Zn2+,A正确。阳离子交换膜只允许阳离子通过，可阻止Bq与Zn直接发生反应，C正确。该电池放电时正极反应为充电时阳极反应的逆反应，即为Br2+2e"===2Br~,放电时作原电池，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，且该装置使用了阳离子交换膜，其只允许阳离子通过,即左侧电极上生成了BL,同时Zn*不断移向左侧电极区，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D