高考化学复习基础练习题（6）及答案

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1、2019高考化学（人教）一轮基础夯实练（6）及答案一、选择题1、【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O^^=Na^2OH'+H2t通电B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2CI+2H2O-H2t+CI2t+2OHqp2"C.向氢氧化锲溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH_+H++1^^=BaSO4I+H2OD.向碳酸氢铁溶液中加入足量石灰水：Car+HC°3+OH^=CaCO3I+H2O【答案】B【解析】A・电荷不守恒，A错误;B.正确;C.配比错误,OH-s旺、氏0的化学计量数都是2,C错误;D.漏了NH；和OH-之间的反应，D错误。【名师点睛】判断指定反

2、应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化领分别为二元酸和二元碱。***三聚氧酸［C^COIDJ可用于消除汽车尾气中的N（k其反应过程可表示为：

3、C3N3(OH)3一定条件下列说法正确的是（）A.反应中NO?是还原剂B.C3N3(0H)3与HNCO为同一物质C.HNCO与N0?反应的化学计量数之比为3:4A.反应过程中，每1molNO?参加反应，转移电子4molD［反应中NO2转化为N2,氮元素化合价降低，NO2是氧化剂,A项错误;C3N3(OH)3与HNCO分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为+1价、0为一2价、C为+4价、N为一3价，NO?中N为+4价，反应产物为2、CO2.H2O,反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO?反应的化学计量数之比为4:3,C项错误；反应过程中，每1molNO2

4、参加反应，转移电子4mol,D项正确。］2、(2018•衡水期中)新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银一Fcrrozinc法检测甲醛的原理如下：原电池中Ag2。F0Ferrozin乞冇色配合物*测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)下列说法正确的是()A.22.4LC02中含共价键数目为4NaB.30g11C110被氧化时转移电子数目为2NaC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCH0=4Ag+C02+H20D.理论上，消耗HCHO和消耗Fe"的物质的量之比4：1C［没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，A错误；30gHCHO的覇质的量为lmol,被氧

5、化时生成CO2,碳元素的化合价从0升高到+4,所以转移电子数目为4Na,B错误；根据电子转移守恒，消耗1molHCH0时，转移4mol电子，可以把4molFe3+还原为Fe?一，D错误。］3、利用CO?可以制取甲醇，有关化学反应如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+出0(g)△〃=一178kJ•mol-1②2C0(g)+02(g)=2C02(g)A忆=—566kJ•moF*③2H2(g)+02(g)=2H20(g)△忆=一483・6kJ•mor1已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HH—Hc—0H—0键能/(kJ•mol-1)413436358463则断开1molC

6、=0需要的能量和C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)的△〃分别为A.吸收750kJ•mol-1B.放出750kJ•mol-1C.吸收1500kJ•molD.吸收750kJ•mol-1+219.2kJ-mol-1-143.2kJ•mol-1-438.4kJ•mor*-219.2kJ-mol-1D［依据反应焙变△/■/=反应物键能总和一生成物键能总和，CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)的反应焙变AH1=(2XFc=o+3X436kJ-moF1)-(3X413kJ•mol_1+358kJ•mo厂】+463kJ•mo厂】+463kJ-moLx2)=—178kJ•molI

7、求得：Ec=o=750kJ•mol1O将①+②4-2—③三2即得所求方程式，11AW=-178kJ•mo

8、T+，X(—566kJ•moF1)-2X(-483.6kJ•moF1)=-219.2kJ•mol"。］4、纯碱工业排放的废水中含少量Na2C03,用三室式电渗析法处理可以得到氢气、氧气、浓度较高的碳酸和氢氧化钠溶液。下列说法正确的是()A・出口B导出的气体是出B.制得的氢氧化钠溶液从出口A导出