4-1-1金属矿物的开发利用

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1、金属矿物的开发利用第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、回收其中石墨电池D、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品2.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列冶炼出金属锂的方法是(　　)A．电解法　　B．热还原法C．热

2、分解法D．铝热法3.下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是()A．地球上除少数不活泼金属如金．银等有单质形式存在外，其他都以化合物形式存在B．地球上的金属资源是取之不尽的C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径4.下列化工原理生产中错误的是()①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取金属镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④工业上用电解氯化镁的方法制取金属镁A.②③B.①③C.①②③D.②③④5.从石器、青铜器

3、到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(　　)A．金属的化合价高低B．金属的导电性强弱C．金属的活动性大小D．金属在地壳中的含量多少6.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却能与许多常见的非金属反应。钛是航空工业、军工、电工等方面的必需原料。地壳中含钛的矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通人氯气制得TiCl4和一种可燃性气体

4、，该步发生反应的化学方程式是，该反应的还原剂是。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛。⑴此反应的化学方程式。⑵简述从上述反应所得产物中获取金属态的步骤： 7.(1)在一次化学晚会上,一位同学表演了一个有趣的魔术:用蘸有饱和硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点上数处,所点之处,点铁成“金”。你知道其中的奥妙吗?请用化学方程式表示其反应原理: 　。(2)铜在自然界多以+1价矿石存在,因为在固态或是高温下+1价铜比+2价稳定。辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是将矿石高温通空气焙烧,生

5、成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石,混合后隔绝空气再进行高温焙烧,结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。这两个反应的化学方程式为 　　　　　　　　　,　　　　　　8.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是(填元素符号)。⑵上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是(填代号)。a．高空排放b．用于

6、制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收⑶利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是　　　　　　。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水。所选试剂为。证明炉渣中含有的FeO实验现象为。