2019年高考化学分类汇编-盐类水解

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1、20XX年高考化学分类汇编-盐类水解　　盐类水解　　新课标I卷.　　13．浓度均为/L、体积均为V0的MOH和　　ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是　　A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相　　等　　-　　D．当【答案】D　　=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大　　++　　【解析】图像可知/LMOH溶液的pH=13，所以MOH为强碱，而ROH溶液pHc(NH4)>c(HCO3)

2、>c(CO3)　　-+　　-2-+　　+　　--2-+　　-2-+　　-1　　+　　+　　-1　　+　　+　　+　　2-　　【答案】C　　【解析】选项A中水的离子积Kw=c×c，所以　　--7　　+-　　=c，因pHc(A—)>c(H)>c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7时，c(Na)=c(A—)+c(HA)D、b点所示溶液中c(A—)>c(HA)【答案】D　　【解析】A、a点HA与NaOH恰好完全反应生成NaA溶液，此时pH为，说明HA为弱酸，NaA溶液发生水解反应，c(

3、Na)>c(A－)>c(HA)>c(H)，A错误；　　B、a点所示溶液为NaA溶液，NaA水解促进水的电离，b点为NaA和HA等浓度的混合液。　　+　　+　　+　　+　　+　　显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，HA电离抑制水的电离，故水的电离程度a>b，B错误；　　C、根据电荷守恒：c+c=c+c，pH=7时，c(Na)＝c(A－)，C错误；D、b点显酸性，故HA溶液电离程度大于NaA溶液的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，D正确。　　浙江卷.　　11．在固态金属氧化物电解池中，高温

4、共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是．．．　　A．X是电源的负极　　B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋Oˉ　　CO2＋2eˉ＝CO＋Oˉ　　C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2　　D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1【答案】D　　【解析】选项A，正确。选项B，正确。选项C，正确。选项D，根据电子守恒，阴极产生H2和CO各得到2e—，阳极产生O2失去4e—，故物质的量之比为2:1，错误。　　浙江卷.．40℃

5、时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。　　下列说法不正确的是．．．　　2　　2　　+　　+　　+　　+ˉ2ˉ　　A．在pH＝时，c(NH4)＞c(HCO3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3)B．不同pH的溶液中存在关系：　　+2ˉˉ+　　c(NH4)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)OHˉ　　C．随着CO2的通入，NH3·H2O不断增大　　D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成【答案】C　　【解析】选项

6、A，正确。选项B，正确。选项C，根据一水合氨的电离平衡表达式　　随着CO2通入，电离平衡常数不变，根据图像，c增大。　　+　　应减小，错误。选项D，正确。　　江苏卷.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶pH=7，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是　　A.向·L－B.向·L－C.　　向　　1　　溶液中通溶液中通·　　L　　－　　1：　　溶　　液　　中　　通　　1　　D.向·L－　　【答案】D　　1　　溶液中通HCl：　　【解析】A项根据电荷守恒，当PH=7时，c(NH4)=c(HCO3)+2c(

7、CO3),所以A项错误。B项根据物料守恒：c(Na)=c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)与电荷守恒：c(Na)+c(NH4)=2c(SO3)+c(HSO3)两式相减即可得到：c(NH4)+c(H2SO3)=c(SO3)，所以c(NH4)c(NH4)>c(HCO3)>c(CO3)　　-+　　-2-+　　+　　--2-+　　-2-+　　-1　　+　　+　　-1　　+　　+　　+　　2-　　【答案】C　　【解析】选项A中水的离子积Kw=c×c，所以　　--7　　+-　　=c，因pHc(A—)>c

8、(H)>c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7时，c(Na)=c(A—)+c(HA)D、b点所示溶液中c(A—)>c(HA)【答案】D　　【解析】A、a点HA与NaOH恰好完全反应生成NaA溶液，此时pH为，说明HA为弱酸，NaA溶液发生水解反应，c(Na)>c(A－)>c(HA)>c(H)，A错误；　　B、a点所示溶液为NaA溶液，NaA水解促进水的电离，b点为NaA和HA等浓度的混合液。　　+　　+　　+　　+　　+