2012年全国各校试题精选11

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1、2012年全国各校试题精选（11）1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是　A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2　B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解　C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同　D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键2．下列说法正确的是　A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW　B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋　C．加入铝粉能产生H2

2、的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO　D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性3．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有关它们的叙述①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是　A．②③④⑤　　　　　　B．①③⑤　　　　C．②④　　　　　D．③4．甲、

3、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为　A．铝和铁　　　　　　　　B．氯气和硫　　　　　　C．碳和硅　　　　　　　　D．氢气和钠5．NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是　A．电极B是燃料电池的负极　B．电池的电极A反应为：BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O　C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移　D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个6．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3

4、COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是　A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致　B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等　C．图中t0时反应达到平衡状态　D．t0时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率7．（2009福州质检）根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是　A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：　　　c(Na+)＞c

5、(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)　B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c(CO32－)－c(H2CO3)　C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生　D．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均下降8．（2011漳州质检）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水（1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。

6、已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJmol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJmol-1。写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　。（2）若丙为SO2。①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，请写出离子反应方程式：③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0反应。该反应的化学平衡常数K=_____________

7、___（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是　　　　　　（填序号）。　a．x表示温度，y表示SO2的物质的量　b．x表示压强，y表示SO2的转化率　c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量　d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K9．化学兴趣小组对品红溶液褪色实验进行探究。限选实验仪器与试剂为：试管、滴管、试管夹、1.0mol·L-1Na2SO3溶液、1.0mol·L-1NaClO溶液、品红溶液。[探究一]①甲同学提出假设假设1：NaClO溶液能使品红溶液褪色假设2：Na2SO3溶液能使品红

8、溶液褪色假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②设计实验方案证明甲的假设实验操作预期现象与结论步骤1：取少量品红溶液于试管中，再加入少量的　　　　　　　　　　　　。若品红溶液褪色，则假设1成立。