中和滴定习题

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1、水的电离和溶液的酸碱性习题三——酸碱中和滴定1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。A.amLB.是（50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于（50-a)mL2、某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管

2、精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)。3、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是()A.氨的喷泉实验：烧瓶B.实验制取氧气：试管C.中和滴定：锥形瓶D.中和滴定：滴定管4、用已知浓度的NaOH

3、溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）5.下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）A、盐酸起始浓度为0.1mol·L-1B、NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol5、刻度“0”在上方的用于测量液体体积

4、的仪器是()A.滴定管B.量筒C.移液管D.量杯6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、滴定管D、容量瓶7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL8、下列溶液一定是碱性的是()A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后溶液显黄色9、中和滴定中，视

5、线应注视()A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化10、要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是()A.25mL移液管B.25mL量筒C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管11、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是()A.胶头滴管B.量筒C.滴定管D.移液管12、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管13、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积

6、，则说明()A.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等B.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等C.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14准确量取25.00mLKMnO4溶液可以选用的仪器是（）A、50mL量筒   B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管15、某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08mol·L－1之间，实验室现有①0.1mol·L－1；②1.0mol·L－1；③5.0mol·L－1的三种标准盐酸溶液，若要通过

7、中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是()A.①B.②C.③D.①②③均可16、向盛有100mL0.5mol·L－1硫酸的溶液中加入25mL0.8mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氢氧化钠溶液()A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL17、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为()A.V3＞V2＞V1B.V3＝V2＞V1C

8、.V3＞V2＝V1D.V1＝V2＞V318、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C.配制标准溶液的NaO