酸碱中和滴定习题.doc

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1、新郑三中酸碱中和滴定1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A.amL     B.（50―a）mL   C.大于（50―a）mL      D.大于amL2、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）                     ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥  B.①②③④⑤⑥  

2、C.②③①④⑤⑥   D.④⑤①②③⑥3、用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（  ）A、将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定B、以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定C、移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液D、滴定终点读数时俯视4、以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定用的锥形瓶；②中和滴定用的滴定管；③容量瓶；④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；⑤量筒（中和热测定）；⑥移液管(量取醋

3、酸)。A．①②⑥      B．①③  C．①③⑤            D．②④⑥5、用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（    ）      A.量筒    B.酸式滴定管  C.碱式滴定管  D.容量瓶6、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是【】锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（乙）D酸碱酚酞（乙）7、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原

4、因可能是（　　）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8、用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是【】A．酸式滴定管未用待测溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失9、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是【】A．

5、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定10、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是【】A、4          B、7.2                C、10           

6、         D、11.311、下图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X(mol/L)和Y(mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的【】选项ABCDc(X)/mol·L－10.0350.0700.030.06c(Y)/mol·L－10.0700.0350.060.0312、某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.0

7、1mol·L－1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题：    (1)步骤①加入的指示剂是      。(2)步骤①反应的离子方程式是                 (3)步骤②应使用     式滴定管。(4)步聚③当待测液由    色变为     色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为             。(5)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质

8、的量浓度会比实际浓度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，(6)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后