高考化学重难点手册之化学反应速率与化学平衡专题一化学反应的方向含解析

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1、专题一化学反应的方向化学反应进行的方向（正向能否自发进行）的判断是高中化学新课程中的一个新内容，了解化学反应的方向和化学反应的焙变和爛变的关系，掌握化学反应在一定条件下能否自发反应的判断依据，利用化学反应的恰变和爛变判断化学反应的方向，是高考考纲的要求，本专题难度较低，掌握判断化学反应能否白发进行的判据就能解决本类问题。1、自发方向（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。（2）特点①体系趋向于高能状态转变成低能状态（体系对外部做功或释放能量）O②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性（无序体系更加稳定

2、）。2、化学反应方向的判据（1）恰判据放热过程中体系能量降低，△HVO,具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以口发进行，故只用焙变判断反应方向不全面。（2）爛判据①爛：量度体系混乱程度的物理量，符号S。②爛的人小：同种物质，三种状态下，嫡值由人到小的顺序为气态〉液态〉固态。③爛判据体系的混乱度增加，△$>（）,反应冇自发进行的倾向。但冇些爛减的过程也能自发进行，故只用爛变来判断反应方向也不全面。（3）复合判据一一自由能变化r>o反应非自发进行AG=AH-TASJ=0反应处于平衡状态I<0反应自发进行【典例1】［2015天津理综化

3、学】下列说法不正确的是•••A.Na与1L0的反应是爛增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和丸容液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCL和MiA均可加快IIO分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同I).Mg(0H)2固体在溶液中存在平衡：Mg(0H)2(s)Mg2(aq)+20H(aq)z该固体可溶于NH.C1溶液【答案】C【解析】A项Na与HO的反应是固体液体反应生成气体，故该反应为爛増的反应，故△S>O,在反应中钠会熔化J反应为放:热反应，则△H<0,故△g=Ah-tAs〈O,故该反应能自发进行，A项正确；

4、B项饱和NazSOj溶液或浓f故饱和Na^SO■溶液使蛋白质溶液产生沉淀杲蛋白质的盐析，而浓硝酸为氧化性强酸，故使蛋白质溶液产生沉》项FeCl,和MnOt均可做分解的催化剂加快HA分解，同等条件下二者对HA分解催化效果不相同，故反应固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2'(aq)+20H"(aq),N1LC1溶液NH；水解使溶液呈酸性，会消耗Off动，故D、Mg(OH)；固体可溶于NHC1溶液，故D项正确；本题选Co【考点定位］本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋

5、白质的性质判断等【名师点睛】木题考查化学反应与能虽的关系、反应自发判断的依据、爛值、焙值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的人部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焙减、嫡增为反应口发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对丁任何可逆反应都适用，溶液屮的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。【典例2H2014年高考天津卷第3题】运用相关化

6、学知识进行判断，下列结论错课的是()A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是爛增反应B.NHF水溶液中含有HF,因此NH’F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物品体，因此可存在于海底D.增人反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增人生成出的速率【答案】D【解析】根据所学基本理论和元索化合物知识进行分析和判断，AH-T-AS<0,由反应能自发进行，判断AS的变化，判断反应速率的人小，要注意浓硫酸的特殊性。A、反应能白发进行，AH—T*AS<0,该反应是吸热反应，AH>0,贝仏S>0,则该反

7、应一定是爛增反应，正确；B、NHF水解生成HF,HF可与玻璃中的成分亚0；反应，所以NHF溶液不能存敢于玻璃试剂瓶中，正确；C、海底为低温高压环境，所以可燃冰化，错误。反应速率与浓度有关，但杲铁在浓硫酸中钝化，才能得出正确的结论。【命题意图】木题考杏了吉布斯自由能以及反应自发性的判据，HF对玻璃的腐蚀，考杳影响反应速率的因素以及浓硫酸使金属铁钝化，考查学牛运用所学知识分析问题、解决问题的能力。“四象限法”判断化学反应的方向。在二维平面内建立坐标系，第I象限的符号为“+、+”，第II象限的符号为“+、一”，第III象限的符号为“一、

8、一”，第IV象限的符号为“一、+”o借肋于数学坐标系四个象限的符号，联系焙变与嫡变对反应方向的共同影响，可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向。反应放热和爛增加都有利于反应白发进行。该判据指出的是化学反应白发进行的趋势。¥III+、一+、+、——