化学高考前复习

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1、2011届高考化学必记知识点和常考知识点总结第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、NafNa20—Na202fNaOHfNa2C03fNaHCO3NaClfNaNa—NaOH->CaCO3—CaCl2—CaCO3—CaO—Ca(OH)2—NaOH2、MgfMgOfMgCl2fMg(OH)2MgSO4fMgCl2fMg3、Al-A1203—AlCls-*Al(OH)3-Al2(S04)3Al(OH)3-*Al203—Al—NaA102->Al(OH)3—

2、AlCls〜NaA102铝热反应：见教材4、FefFe3O4-*FeCl3fFe(N03)3fFe(OH)3fFe2(S04)3fFeSO4fFe(OH)2fFe(OH)3-FeCL-Fe(SCN)35、CufCuO—C11SO4—Cu(OH)2fCuOfCufCuSOi-*"[Cu(NH3)4]S046、C—CO—C02〜COfC02fCaCO3—Ca(HCO3)2fC02fAl(OH)37、Si—Si02fNa2SiO3fH2SiO3-*Si02fSi(粗硅)fSiCl4fSi(纯硅)fSi02—Si

3、F4&NH3->N2->NO—NO2—HNO3—NO2—N2O4HNO3NHs—NH4CI—NH3—NH3*H2O—(NH4)2SO4—NB—NO—HNO3〜Cu(NO3)2—NO29、H2SfSfSO2fSO3fH2SO4fSO2fH2SO4fBaSOd10、Cl2—HC1—Cl2—NaClO—CL—Ca(C10)2—HC10->02金属+CS卤素间的置换.H2S+C12二.记住下列有关气体11、生成气体H2O+C、H2：Mg+HFe+HNa+H20^Nq+乙醇.Na+丙三醇、Al+H+.Al+OH

4、乙Fe+H20.*Si+HF、*Si+NaOH.02：Na202+H20>Na202+C02；分解H2O2、KMnO4>>KC103>HNO30Cl2：MnO2+HCl(浓)、KMnO4+HCl；电解熔融NaCl.电解饱和食盐水;NO：N2+O2、C11+HNO3、NH3+O2N02：NO+O2、Cu+HNO3(浓)有机物C02：COs2-+H+；NaHCO3>NH4HC03>(NH4)2C03>CaCO3>MgCO3分解；浓H2S04+C>浓HNO3+C；燃烧CxHyOz+02；NH3：NH4Cl+Ca

5、(OH)2.NHZ+0HNH4HCO3分解.N2+H2CO：C+O2、CO2+C*H2O+C>SiO2+CC2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热.CH3CH2C1与NaOH醇溶液C2H2:CaC2+H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：(1)化合反应:H2+02(2)分解反应：Mg(0H)2>Al(OH)3>Fe(OH)2、Fe(0H)3>H2CO3>H2SiO3>CuSO4*5H2O>NH3*H2O>HNO3.FeS04>7H20(3)复分解反应：酸与CuO、AI2O3.Fe203>Fe3

6、O4；碱与仏SiO2.S02(4)置换反应：金属氧化物(Fe2O3+H2>Cu0+H2)(5)重要氧化还原反应：强氧化性酸(浓硫酸H2SO4.HNO3)与金属、非金属的反应(Cu.C)；KMnO4>MnOz与HC1(浓)反应;(2)有机反应：乙醇脱水、醇+竣酸、HAc+NaOH>苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz+0213、与水反应：Na.K>Mg、Fe、Na^O*NQ2O2*CaO>SO2*CO2*SO3、NO2*NH3；水解反应：漠乙烷、乙酸乙酯、蔗糖、淀粉、蛋白质四.物质的检验.除杂14、检验物

7、质的试剂：无机一紫色石蕊.无色酚駄、品红溶液、pH试纸、淀粉碘化钾试纸、KSCN溶液.有机一银氨溶液、新制Cu（0H）2、FeCl3>KMnO4溶液.漠水、水、NaOH>碘水15、气体实验室制法12种气体：比、02、C12、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、HC1、H2S、C2H4、C2H216、常见离子的检验:NH4NaKAl3Fe2Fe3Cu2+；Cl-、Br->I->S042C032S032-.HCO3_17、五、原电池、电解池反应铜一锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧

8、化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌一氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁.电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液。七、物质的制备制金属：电解法一Na、Mg、Al；热还原法；热分解法；见教材粗盐提纯：粗盐一溶解一过量NaOH—过量BaCh—过量Na2CO3—过滤一适量盐酸一蒸发结晶。制胆矶(CuS04-5H20):粗铜粉一02+稀硫酸一过滤一蒸发