第5章第3讲化学键晶体结构

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1、第5章第3讲化学键晶体结构第5章第3讲化学键晶体结构一、选择题(木题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.下列含有共价键的离子化合物的是()A.Na2OB.CaC12C.NH4C1D.H2O22•下列说法中，正确的是()A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.完全由非金属元索形成的化介物中不含离了键D.当水变成水蒸气时共价键断裂3.X、Y均为短周期元索，目.X为第IA族元素，Y为第VIA族元索，下列说法止确的是(A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C.X2Y既可能

2、是离子化合物，也可能是共价化合物D.曲X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：14.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A.HI和NalB.H2S和CO2C.C12和CC14D.F2和NaBr5.下列关于元索的敘述止确的是()A.金屈元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原了中，质了数才与核外电了数相等C.冃前使用的元索周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BoC12B.HC10C.PC15D.N24.下列叔述中

3、正确的是()A.干冰气化时化学键发生断裂B.SiO2晶体冇多种晶型，•其基本结构单元是［Si04］四面体结构C.Na20和N&202所含化学键类型完全相同)1D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏5.已知某些晶体的熔点：①NaCl80rC＞②A1C13190°C、③BC13107°C、④A12032045°C、⑤SiO21723°C、@C02—56.6°C。具屮可能是分子晶体的是()A.①②④6.下列叙述肯定止确的是()A.②③⑥B.④⑤⑥C.③⑤⑥A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在

4、非极性键D.在原子品体中不可能存在极性共价键10.下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断屮错误的是ABCD()Na.0NaClA1F3A1C1：9208011291190BChAIqOsC02Sid-1072073—571723A.B.表中只冇BC13和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相冋类型的晶体11•现冇四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）12.（2008・四川理综，10）卜-列说法中正确的是（）A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导

5、电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电了，电子定向运动C.分了晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态D.原了晶体中的各相邻原了都以共价键相结合二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）13.（8分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NII3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是,该化合物是由键形成的。2(2)Na3N与盐酸反应生成种盐，其电了式分别是(3)Na3N与水的反应属于(填基木反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)r(N)(填“〉”、“=”或“〈”)。12.(10分)共价键都有键能

6、Z说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436kj/mol,是指使1molH2分子变成2molH原子需吸收436kJ的能量。(1)已知H—C1键的键能为431.4kj/mol,下列关于键能的叙述正确的是A.每生成1molH—C1键放；1

7、431.4kJ能量B.每生成1molH—C1键吸收431.4kJ能量C.每拆开1molH—C1键放ill431.4kJ能量D.每拆开1molH—Cl键吸收431.4kJ能量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是化学键H—HH—FIP-C1H—Br键能/kJ/ino]436565

8、431368A.HF2+3-(3)能用键能人小解释的是A.氮气的化学性质比氧气稳泄B.常温常压下，澳呈液态，碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而硫酸难挥发（4）已知Cl—Cl键的键能是243kj/mol,试求1mol112在足量的C12+燃烧，理论上放出的热量是（其他形式的能量很少，可忽略不计）。12.（12分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原了最外层电子数Z和。Y的氢化物分了中有3个共价键，试推断：（1）X、Z两

9、种元素的元素符号：X、Zo（2）曲以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子