第03讲化学键和晶体结构

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1、第03讲化学键与晶体结构考纲分析1、理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。2、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。会判断晶体类型，会比较晶体熔沸点高低和硬度大小。基本知识1、化学键与物质类别关系规律⑴只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质,如：【2、2、巴、金刚石、晶体硅等。⑵只含有极性共价键的物质：般是不同金属元素构成的共价化合物，如：HC1、NH3、SiO2、CS?等。⑶既有极性键又有非

2、极性键的物质，如：H2O2xC2H2、CH3CH3、C6H6等。⑷只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如:Na2SxCsCkKONaH等。⑸既有离子键又有非极性键的物质如：Na2O2.CaC?等。⑹只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体SiO2、SiC等。2、共价键的极性与分子极性关系规律共价键包括非极性键和极性键。化学键有无极性，是相对共价键而言的，即共用电子对是否发生偏移。而共用电子对的偏移，又取决于成键原子吸引电子能力的大小。按上述推理归纳为：A・A型，即相同

3、元素原子间成键形成的是非极性键；A-B型，即不同元素原子间成键形成的是极性键。分子是否存在极性，不能简单地只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。根据组成分子的原子种类和数目的多少，可讲分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子。其各类分子极性的判断依据是:⑴单原子分子：分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Nc等。⑵双原子分子：若含极性键，就是极性分子,如HCkHBr等；若含非极性键，就是非极性分子,如。2、【2等。⑶以极性键结合的多原子分子，

4、主要由分子中各键在空间的排列位置决走分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BFs、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如SO2、NHs等。3、物质熔沸点高低比较规律⑴不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。同一晶体类型的物质，其晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。⑵原子晶体要比较共价键的强弱。一般说来”原子半径越小”形成的共价键的键长越短”键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅〉晶体硅。

5、⑶离子晶体要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsClo⑷分子晶体组成^结构相似的物质相对分子质量越大熔沸点越高如熔沸点Q2>N2、HI>HBr>HClo组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2o在同分异构体中，一般说来，支链数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊烷>异戊烷〉新戊烷；同分异构体的芳香炷及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻＞间＞对位化合物。⑸

6、元素周期表中第VDA族卤素的单质(分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高；第IA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔沸点随着原子序数的递增而降低。真题赏析1・选择题(一)化学键与晶体结构【07海南】下列叙述正确的是(C)(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键(C)离子晶体中可能含有共价键(D)金属晶体的熔点和沸点都很咼解析：A的反例是稀有气体；SiO?是极性共价键，B错；过氧化物、含氧酸根的盐都有共价键，C对;金属晶体的熔沸点差异很大，最低的Hg,常温

7、是液态，最高的是W,3000多度。【07江苏】下列说法正确的是(B)(A)原子晶体中只存在非极性共价键(B)稀有气体形成的晶体属于分子晶体(C)干冰升华时，分子内共价键会发生断裂(D)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析:A的反例是SiO2；干冰是分子晶体,升华克服的是分子间作用力■C错；D中AlCh是分子晶体[07海南】NaCl的晶胞如图z每个NaCl晶胞中含有的N犷离子和C1-离子的数目分别是(C)(A)14,13(B)l,1解析：晶胞中Na为8x1/8+6x1/2=4,C1为1

8、+12x1/4=4,所以选C。【07上海】下列有关化学键与晶体结构说法正确的是(D)(A)两种元素组成的分子中一定只有极性键(B)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高(C)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(D)含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析:A的反例是H2O2；Si(h是共价化合物,且是原子晶体■B错；C的反例是NH4C1；D反错。【06天津】下列说法正确的是(C)A.用乙醇或CCb可提取碘水中的碘单质B•NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型