资源描述：
《高二化学人教版选修4课后练习：234化学平衡常数含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第4课时化学平衡常数1课后训练案巩固提升A组(巩固基础)1.化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A.K越大,反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关解析:K越大，反应物的转化率越大;一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。答案:D2.某温度时，反应SO2(g)+
2、O2(g)—SCMg)的平衡常数K=50。在同一温度下，反应2SO3(g)—2SO2(g)+O2(g)W平衡常数K应为()A.2500B.100C.4X10-4
3、D.2xl0'2解析:K=冰纠c(SO2)c2(O2)c2(SO2)c(O2)c2(SO3)答案:C2.将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)—2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比，下列值减小的是()Cc(SO3)C>(SO2)A.平均相对分子质量B.SO3(g)的转化率C2(SO3)c2(SO2)c(O2)解析:假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板)，保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的SO3
4、(g),则可建立与原平衡一样的平衡，此时A、B、C、D各项的值均不变,然后抽掉隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，气体的总物质的量减小,但总质量不变，因此平均相对分子质量增大;SO3(g)的转化率减小;c(SO2)、c(SO3)均增大，但c(SO3)增大的程度比c(SO2)增大的程度大，则H誥增大;肩需鷺匕可看作该反应的平衡常数的倒数，而平衡常数只与温度有关，则不发生变化。答案:B4•在淀粉・KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+r(aq)—I3(aq)o测得不同温度下该反应的平衡常数K如表
5、t/X：515253550K184168953340910(下列说法正确的是()A.反应I2(aq)+F(aq)—I3(aq)的A//>0B.其他条件不变，升高温度,溶液中c(【3)减小C.该反应的平衡常数表达式为K-叫)曲)叫)D.25°C时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689解析:根据题中提供的数据知温度升高,平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应,故正反应为放热反应,A//<0,A项错误;其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动,溶液中c(【3)减小,B项正确;该反应的平衡
6、常数表达式为估十项错误;平衡常数只与温度有关,25°C时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变,D项错误。答案:B5.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不发生改变的是()A.保持温度和容器体枳不变，充入1molSO3(g)B.保持温度和容器体积不变，充入1molAr(g)C.保持温度和容器压强不变，充入1molO2(g)D.保持温度和容器压强不变，充入1
7、molAr(g)解析:恒温恒容时充入1molSOa(g)M间c(SO3)增大，此时平衡就向着减弱这个改变的方向移动，即逆向移动，但新平衡时c(SO3)仍比旧平衡时c(SO3)大，故A项错误。恒温恒容时充入1molAr(g),平衡不发生移动，所以c(S03)不变，故B项正确。恒温恒压时充入1molO2(g),则c(O2)一定增大，平衡右移，使c(SO2)减小,平衡发生移动，故C项错误。恒温恒压充入1molAr(g),^器体积增大，平衡逆向移动,c(S03)减小，故D项错误。答案:B6.汽车尾气净化中的一个反应如下
8、：NO(g)+CO(g)"=±
9、N2(g)+CO2(g)A//=-373.4kJmof1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后,改变某一条件，下列示意图正确的是()CO转化率温度B平衡常数/C丿'温度A0NO的物质的址CNOH化率N》的物质的就D解析:该反应为气体分子数减小的放热反应，升高温度,平衡逆向移动，生成物浓度减小,反应物浓度增大，平衡常数减小,A项错误;同理升高温度，平衡逆向移动,CO的转化率减小,B项错误;平衡常数只受温度影响，与物质的量无关,C项正确;增加氮气的物质的量，平衡逆向移动,NO的转化率减小
10、,D项错误。答案:C5.两个恒容容器中分别发生反应A(g)5=i2B(g)和2A(g);^^C(g),平衡时A的转化率分别为a和a2<>在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A.ai、他均减小B.«i>他均增大C.ai减小,他增大D.ct］增大,©减小解析:恒温恒容条件下，增加A的物质的量，相当于将两个容器压缩，平衡发生移动,建立新平衡。对于A(g)~2B(g)
