四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三上学期第四次周周清化学试题含答案

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1、高2017级化学高三（上）周周清（第四次）一.单选题（本大题共7小题，共42分）1•冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法.古代有：（I）火烧孔雀石炼铜;（II）湿法炼铜.现代有：（III）铝热法炼（IV）从B.II,②C.Ill,③D.IV,④光卤石屮炼镁•对它们的冶炼方法的分析，不止确的是2•下列有关实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NOB.用广泛pH试纸测得O.lmoM1NH4C/溶液的pH=5.2C.洗涤沉淀时（

2、见图2）,向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.除去石英（主要成分S/O2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤3.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4Fe2SO42NO,B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：NaNH4S2BfC.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：N亍、KCO32NO3A/O2-D.在含有大量F尹的溶液中:NH4NaC「、SCN'4•设Na为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.常温常压下，7.8gNcr2S和Ns。?的混合物中，阴

3、离子所含电子数为1.8NaB.lOOg27%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NAC.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D.0.1mo/・l?MgC/2溶液中含有的Mg盼数目小于0.1NA5.某容器屮发生一个化学反应，反应过程屮存在出0、C/OCNHCO3N2sCf六种物质.在反应过程中测得CQ和2的物质的量随吋间变化的曲线如图所示.下列有Mnclf关判断屮正确的是A.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数Z比为5：2B.氧化剂是CIO,还原产物是HCO；C.还原剂是含CN-

4、的物质，氧化产物只有N2D.若生成2.24LN2（标准状况）.则转移电子0.5mol5.下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是YYY/a.'0X0AX0X0XBCDA.向A/C/3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过暈且边滴边振荡B.向NaA/02溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH4A/(S04)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO?的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量5.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和

5、CO(g),发生反应：MgSCU(s)+C0(g)0MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)・反应过程中测定的部分数据如表：反应时间/mj门n(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的是A.0〜2min内的平均速率为u(CO)=0.6mol/(L*min)B.Amin后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应D.其他条件不变，若起始时容器中MgSCU、

6、CO均为l.Omo/,则平衡时门(SO2)=0.6mol二、非选择题(本大题共3小题，共43分)6.(15分)饰是一种重要的稀土金属元素，纳米SO?可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等，制备纳米502的工艺流程如下(高肺中Ge显+4价):K2(h/K：S(XSK溶港!回答下列问题:（1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率.可以采取的措施有（写一条即可）。（2）H2O2的作用是.（3）为了使硫酸饰溶液中的沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为o（已知:Ksp[Ce（OH）3]=1.OX1O20,当

7、离子浓度Wl・0X10mol/L,认为离子沉淀完全）（4）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（5）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，9.（14分）某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验.S1图2根据要求回答下列问题：（1）如图1装置中长颈漏斗的作用有导气、・（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C屮盛放的溶液是・（3）通过观察D中现象，即可证明SO?具有氧化性，D中盛放的溶液可以是.a.NoC/溶液b.酸性KMnO4c.FeC/3d.Nc^S溶液（4）研究小组发现B中有

8、白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解•沉淀物的化学式是・（5）为进一步验证B屮产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验/：另取BaC/2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊.实验用如图2,F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4iW液，结果B中没有出现浑浊.①〃实验屮煮沸BaC/2溶