中考化学考前必背知识点总结_图文

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1、中考化学考前必背知识点总结物理变化无新物质牛成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学化有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后木身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：C一白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P一白烟、Fe―火星四射、AI一躍眼白光、Mg—耀眼口堂、出一淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。殛Ho气泡——在溶液中生成出、CO2等气体；✓A/aECC1CO3、Cu（OH）2【蔣色】、（AgCI、BoSOG【不落于酸】、Mg（OH）2、BC1CO3；溶液变色——含Cu2Fe2F3-溶液的生成

2、或消失；石蕊、酚瞅遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一素）、化合物（多素）、氧化物（二素必有氧）、酸（FT+酸根离子）、碱（金属离子+OH1）、盐（金属离子+酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含破以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CQCO3、）质呈守恒定律宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。微观：原了种类

3、、原了个数、原了-质量都不变。用途：根据“定律”确定化学式R微观U、物质质量R宏观D：化合价原则：单质中元索化合价为0。化合物中元索化合价的代数和为0。【确定化合价】Y匕学式的意义物质的元素组成、类別（有机、无机）；分子由哪此原子构成；简单计算相对分子质量、分子屮原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】K缺一：灭火』环境保护空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）;水——工业'三废'任意排放，不合理使用农药、化肥；生活

4、污水任意排放；白色污染:温室效应空气中CO2等气体含量过高：酸雨SO2、NO2气体溶于蘇塑料有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、卬醛（蛋白质变性）、黄曲霉索、亚硝酸钠；汞。原子中⑴核电荷数二质子数二核外电子数二原子序数；⑵相对原子质量二质子数+中子数。酸性土壤用熟石灰、消石灰K氢氧化钙：Ca（OH）23改良。铁生锈⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】K缺一：防锈一王、净、油、漆、镀金属、合金》硬水软水含可溶性钙、镁化合物的多生。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：葩（蒸帼）。溶解的热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠〈时遇水放热（升温）。硝酸钱（N

5、H4NO3）遇水吸热（降温）。去油污洗涤剂——乳化K小液滴分散于水中汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】基本燥作固体块状用镉子，粉末用药匙。【用后擦净】液体一*£：倾倒K瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜兀少量：胶头滴管（垂、悬）；极少量：玻璃棒沾取。托盘天平——週雯、放遥KNoOH用烧杯爪左勉右翌。K精确到0.1gH量筒放平、视线弓液体凹液面最低处相平•【规格的选择】K精确到0.lmL3酒精灯——防失火K酒精量S2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理凡加热——直接加热:先预热。间接加热:垫右棉网。过滤滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低

6、于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端箋三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响悄况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液特征均_、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。转化：饱和一＞不饱和加水、升温；不饱和一饱和加溶质、蒸发溶剂、阔go£容液酉己伟U（1）计算⑵称K彌、药匙』量K量筒、滴管》⑶渲解K烧杯

7、、玻璃棒』⑷装瓶【标签】金属物性铁锅导热性，电线导电性，铜丝延（展）性，铝箔（延）展性，……金刚石：磴——钻头、划玻璃。石墨：欽一铅笔芯、遣一润滑剂、昱曳—电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分i21%,约占1/5体积】物质的用途：【性质决定用途】氢气（密度小——气球、驶——高能燃料【最理想、零污染】、还原性—冶炼金属）氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%,约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量自烟—烟幕弹）、稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气通电发光一霓虹灯

8、）、【空气屮体积分数：0.94%]铁（导热性——铁锅；与盐酸反应—人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质,制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包