中考化学考前必背知识点总结3化学符号

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1、中考化学考前必背知识点总结3化学符号元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗化合价：3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型：—可能是C

2、O；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图A～E中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微

3、粒化学性质相似的是C、D、E。【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数=核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；

4、t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。含Cl－的化合物只有AgCl不溶。含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。含OH－的化合物中NH3·H2O、KOH、NaOH可溶，

5、Ca(OH)2微溶，其余不溶。6.周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸产生气泡慢（＋）无气泡产生（－）产生气泡快（＋＋）⑵金属与盐能否反应：右表中金属活动性①M≤N；②M＞N。金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液①M表面无变化②M表面有N析

6、出8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4必须相互交换成分〗。9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】：H＋和OH－【H2O】。〖酸碱中和〗【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】；Ba2＋与CO32－【

7、BaCO3↓】；Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】；Ag＋与Cl－【AgCl↓】；Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】；Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；……。【相遇后能生成气体、水】：H＋和CO32－【CO2↑和H2O】；NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。