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1、【优秀化学卷】大题训练题1(华附题)20180510【可能用到的相对原子质量：H・1C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56]26、(15分)C1O2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaCICh固体，以便运输和贮存，过氧化蛍法备NdClO?固体的实验装置如图所示。已知：总反应①2NaC103+H2O24-H2SO4=2C102T+O2T+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O②CIO?熔点・59°C、沸点11°C,浓度过高时易发生分解；③出。2沸点150°C请回答：(1)仪器B的作用是仪
2、器A的作用是冷却的目的是■9.空气,冰水浴亠_(写两种)。■冰水浴NaCIO3(s)+H2SO4NaOH+H2O2降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解、增加CIO2的溶解度、'减少CIO2的分解(2)该装置不完善的方而是o【思考角度：1、安金性2、环境保护】(3)空气流速过快或过慢，均降低NaClO产率，试解释其原因o(4)CL存在时会催化CIO?的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CIO?的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①—总反应①-②—(用离子方程式表示)，②H?O2+C12=2C「+O2+2H
3、卜(5)NaClO2纯度测定：①准确称取所得NaClO?样品lO.Og于烧杯屮，加入适量蒸镭水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(C1O2-的产物为CD,将所得混合液配成250mL待测溶液；②収25.00mL待测液，用2.0mol-L_1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32=2r+S4O62_),以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点吋的现象为,重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL,则该样品中NaCIOz的质量分数为。(M(NaC102)=90.5g/mol)确立关系式：NaCIOz41"_2I24S2O32-27、(14分)
4、阅读题目，回答问题。(1)已知：P4⑸+6Cl2(g)=4PCh(g)AH=akJmor1,P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)AH=bkJ-rnol-1,P4具有正四面体结构,PC”中P—Cl键的键能为ckJ-moF1,PCI3中P—Cl键的键能为1.2ckJ-moP'o请回答：PCl3(g)和氢气反应生成PCI5(g)的热化学方程式为,Cl—C1键的键能为O（2）离子液体是一种室温熔融盐非水体系。由有机阳离子、AHCb-利A1C1「组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。则钢制品应接电源的极，已知电镀过程屮不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应
5、，阴极电极反应式为（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图①电源的负极为（填“A”或“B"）。②阳极室中发生的反应为,O③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将o尿素：CO（NH2）228、（15分）利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNOz、NaNO3,流程如下:已知：NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O（1）写岀NazCO?溶液和NO、NO?反应的离子方程式o（2）中和液所含溶质除NaNO?及少量N^CCh外，还有少量和（填化学式）。（3）中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是:
6、防止NaNCh析出而降低N11NO2纯度蒸发I产生的蒸气中含有少量的NaNO?等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的（填操作名称）最合理。（4）母液II需回收利用，下列处理方法合理的是。a.转入中和液b.转入结晶I操作c.转入转化液d.转入结晶II操作（5）NaNO2能与N2HU反应生成NaNs，该反应屮NaNO（填“被氧化”或“被还原”）的电子式是，NaNs中含有的化学键类型是。（6）若将NaNO2>NaNO3两种产品的物质的量之比设为2:1,则生产1.38吨NaNO?时,Na2CO3的理论用量为吨（假定Na/CCh恰好完全反应）。35、（14分）某芳香
7、酯I的合成路线如下：已知以下信息：①A〜I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，且B能发生银镜反应；D的相对分子质量比C大4,E的核磁共振氢谱有3组峰。R②@>_旳♦“◎>_cooh③2RCHaCH0空罗妙>RCH2CH=（!：CH0请冋答下列问题：（1）A->B的反应类型为,G屮所含官能团的名称有,E的名称是O（2）B与银氨溶液反应的化学方程式为o（3）［的结构简式为o（4）符合下列要求A的同分异构体还有种。①与Na反应并产生H?②芳香族化合物（5）据己有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机
