内蒙古北重三中2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

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1、北重三中2017-2018学年度第二学期高二年级期末考试化学试题考试时间：2018年7月120满分：100分考试时长：90分钟可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16Ca-40第一部分一、单选题（共30小题，每小题2分，总分60o）1.下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是（）A.原子核外电子都是先排内层后排外层B.Fe54s1的价层电子排布式为3dC.各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D.同一原子中，1s>2s、3s能级最多容纳的电子数相同2.下列电子层中，包含有f能级的是（）A.K电子层B.L电子层C.M电子层D.N电子

2、层3•短周期主族元素X、Y、乙W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，丫的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（）A.XH4的沸点比丫舄高A.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比丫的弱C.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高4.已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（）A.第3周期IVA族B.第2周期VIA族C.第2周期IVA族D•第3周期VIA族5.下列排列顺序错误的是（）C

3、.原子半径：FMg（OH）2>AI（OH）3•氢化物的稳定性：SiH4>H2S>HO>HF6.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）A、单质的还原性B、阳离子的氧化性G单质的密度D、单质的熔点7.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A.①②B.①④C.②③D.③④8•原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型-1897年葡萄干面包式模型-19"年原子核式结构模型-1913的轨道模型一20世纪初

4、电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（）A.玻尔B.汤姆生C.卢瑟福D.道尔顿9.下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A.3s3p3d4sB.4s4p3d4dC.4s3d4p5sD.1s2s3s2p10•根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A.ds区B.p区C.d区D.s区11.下列描述中正确的是（）A.CS2为空间构型为V形的极性分子B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有（7键，可能有龙键C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D.HCN、SiF4和SO；的中心原子均为sp"杂化12.下列说法中正确的是（）A.电子云图中的小黑点密

5、表示该核外空间的电子多B.电子排布式1s22s22p2违反了洪特规则XC.原子序数为7、&9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大D.元素周期表中Fe处于ds区13•下列说法正确的是（）+・A.HCI属于共价化合物，溶于水能电离出H和CIB.NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C.HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D.石英和干冰均为原子晶体14.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是C.H2(g)-2H(g)-1?H=+436kJ・molD.H2(9)+F2(g)===2HF(g)?共

6、价键H—HF-FH-F—ClH—IE(kJ・mol1)436157568432298A.432kJ・mol1>E(H—Br)>298kJ・moLiB.表中最稳定的共价键是4F键-1H=-25kJ・mol15.下列说法中正确的是（）A.NO2、SO2、BF3、NCI3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构;。28'；B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109C.CO2、SO2都是直线形的分子D.CH2=CH2分子中共有五个。键和一个71键16.下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A.CaOB.CO2C.SiO2D.NaCI17.根据下

7、列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A.熔点1070°C,易溶于水，水溶液能导电B.熔点1128°C,沸点4446°C,硬度很大C.熔点10.31°C,液态不导电，水溶液能导电D.熔点97.81°C,质软，导电，密CsCI晶NaCI或CsCI晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于⑵⑴3度0.97g/cm14.下列图象是从体结构的图象是（y■1（I）A.图（1）和图（3）B.只有图（3）C.图（2）和图（3）D.图（1）和图（4）15.二氯化二硫（SCIJ是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与HQ类似，熔点为

8、193K,沸点为4XK,遇水很容易水解，产生的气体能