内蒙古北重三中2020学年高二化学下学期期末考试试题(1).doc

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1、北重三中2020学年度第二学期高二年级期末考试化学试题考试时间：2020年7月12日满分：100分考试时长：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40第一部分一、单选题（共30小题，每小题2分，总分60。）1．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是(　　)A.原子核外电子都是先排内层后排外层B.Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C.各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D.同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同2．下列电子层中，包含有f能级的是（）

2、A.K电子层B.L电子层C.M电子层D.N电子层3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（）A．XH4的沸点比YH3高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高4．已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（）A．第3周期IVA

3、族B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族D．第3周期VIA族5．下列排列顺序错误的是（）A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4  B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径：F＜O＜S＜Na  D．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF 6．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）A、单质的还原性B、阳离子的氧化性C、单质的密度D、单质的熔点7．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　)①能层　②能级　③电子云的伸展方向　④电子自旋状态A.①②

4、B.①④C.②③D.③④8．原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913的轨道模型→20世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（）A.玻尔B.汤姆生C.卢瑟福D.道尔顿9．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A.3s3p3d4sB.4s4p3d4dC.4s3d4p5sD.1s2s3s2p10．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A.ds区B.p区C.d区D.s区11．下列描述中正确的是（）A.CS2 为空间构型为V形的

5、极性分子B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D.HCN、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化12．下列说法中正确的是（）A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B.电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C.原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大D.元素周期表中Fe处于ds区13．下列说法正确的是（）A.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B.NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C.HI气体受热分

6、解的过程中，只需克服分子间作用力D.石英和干冰均为原子晶体14．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE（kJ·mol-1）436157568432298A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H—F键C.H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)===2HF(g)∆H=-25kJ·mol-115．下列说法中正确的是（）A.NO2、SO2、B

7、F3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C.CO2、SO2都是直线形的分子D.CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键16．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A.CaOB.CO2C.SiO2D.NaCl17．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D.熔点97.81℃，质软，

8、导电，密度0.97g/cm318．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(　　)A.图（1）和图（3）B.只有图（3）C.图（2）和图（3）D.图（1）和图（4）19．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为