高考化学人教版（全国）一轮复习：课时跟踪训练第八章基础课时3盐类的水解含答案

《高考化学人教版（全国）一轮复习：课时跟踪训练第八章基础课时3盐类的水解含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、基础课时3盐类的水解课时跟踪训练能力达标一、选择题1・下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A・溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4o含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSCh溶液呈酸性。强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHS04o答案C2.下列水解方程式正确的是()A・COr+H2O^^2OH'+C

2、O2tB・NR+HzOu^NHsHO+H卜C・Fe3++3H2O^^Fe(OH)3I+3H+D.F~+H2O=HF+OH~解析水解是非常微弱的，水解方程式应该用“=且不能使用沉淀符号,C、D选项错误；CO亍分步水解，以第一步水解为主。答案B3.能够使CHsCOONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是()A.加水B.升温C.加压D.力0CH3COONa固体解析CH3COO"+H2O^^CH3COOH+0H-；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH)减小，pH减小；升温平衡正移，c(OH)增大，pH

3、增大;加压时水解平衡几乎无影响；CHsCOONa固体，使c(CH3COO~)^大，水解平衡正移，c(OH~)增大，pH增大，但水解程度是减小的。答案B2.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子君和¥'组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是()A・BXB・AXC.AYD・BY解析AY溶液的pH>7,说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7,说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。答案B3.

4、(2015-江西吴德镇质检)向三份0.1molL-'CHaCOONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3>FeCb固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO'浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.増大、减小、増大解析CH3COO"水解显碱性，SO亍水解也呈碱性会抑制CHsCOO-的水解，CHsCOCT浓度增大，NH；和F^+水解均呈酸性，会促进CHsCOCT水解，CH3COO"浓度会减小。答案A4.(2015-沈阳二中测试)一定条件卜，CH3COONa溶

5、液屮存在水解平衡：CH3COO■+H2O^^CH3COOH+OH",下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体，c(CH3COCF)增大B.加入少量FeCh固体，c(CH3COO)tf大C.稀释溶液，溶液的pH增大D.加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO~)>c(H+)>c(OH")解析NaOH固体溶于水使OIT浓度增大，抑制CHsCOO-的水解，c(CH3COO一)增大，A项正确；FeCb固体溶于水，其电离出的F/'与OH_结合，促进醋酸根离子的水解，c(CH3COCT)

6、减小，B项错误；稀释溶液，尽管促进CH3COO一的水解，但由于溶液体积增大占主导，故使溶液中OIT浓度减小，溶液的pH减小,C项错误；酸性混合溶液中c(H+)>c(OH_)，根据电荷守恒可知c(CH3COO■)>c(Na+),D项错误。答案A2.(2015-佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()①CuSO4②FeSCU③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3@KMnO4⑦FeCl3A.全部都可以B•仅①②③C.仅①③⑥D.仅①③解析FeSO4

7、溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2;FeCh受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3o答案D3.常温下，N&2CO3溶液中存在平衡：COf+H2O^=^HCO3+OH-,下列有关该溶液的说法正确的是()A.离

8、子浓度：c(Na+)>c(COi_)>c(OH")>c(H+)B.升高温度，平衡向逆反应方向移动C・加入CaCb浓溶液，溶液的pH增大D.加入NaOH固体，溶液的pH减小解析碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中CO莽水解使溶液显碱性，则离子浓度：c(Na+)>c(COi_)>c(OH_)>c(H+),A正确；水解为吸热过程，升高温度,水解平衡向正反应方向移动，B错误；滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH减小，C错误；加入NaOH固体，溶