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《2017年新高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课时训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三节 盐的水解一、选择题(每小题6分,共60分)1.下列各物质溶于水时,能使水的电离平衡向右移动的是(C)A.CH3COOHB.Na2SO4C.NH4ClD.HF【解析】本题考查盐的水解。CH3COOH、HF为酸,抑制水的电离,而Na2SO4对水的电离无影响,NH4Cl溶于水电离出的N会水解,促进水的电离。2.常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH=11,下列表述正确的是(B)A.c(Na+)=c(CH3COO-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1C.由水电离出来的c(OH-)=1.0×10-11mol·L
2、-1D.往该溶液中加入0.05mol·L-1的CH3COONa溶液,pH变大【解析】A项,溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)c(CH3COO-),错误;C项,根据水的离子积常数可求出由水电离出来的c(OH-)=mol·L-1=1.0×10-3mol·L-1,错误;D项,相当于加水稀释,水解平衡正向移动,c(OH-)减小,pH减小,错误。3.(2015·雅安二模)有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH3CO
3、ONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是(B)A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②【解析】四种混合溶液中都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。溶液中存在:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,显碱性,故水解受促进程度:HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反。①中发生反应:CH3COONa+HClNaCl
4、+CH3COOH,溶液显酸性,pH大小:②>④>③>①,A项错误;c(H+)大小顺序与pH大小顺序相反,即②<④<③<①,C项错误;①中反应生成的CH3COOH的电离是极其微弱的,其中CH3COO-浓度最小,c(CH3COO-)大小:②>④>③>①,B项正确;依据元素守恒,c(CH3COO-)越大,则c(CH3COOH)越小,故c(CH3COOH)大小:①>③>④>②,D项错误。4.下列物质的制备合理的是(C)①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜④将45mL水加入到盛有
5、5g氯化钠的烧杯中,溶解配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液A.只有④B.只有②③C.只有③D.全部【解析】本题考查盐类水解的应用、配制一定溶质质量分数的溶液的方法及氯气的化学性质等。①AlCl3和K2S能发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S,铝在S蒸气中燃烧生成硫化铝,故错误;②无论铁是否过量,铁在氯气中燃烧只生成FeCl3,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁,故错误;④将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中,水的质量为45g,溶液的质量分数=×100%=10%,故错误。5.(2016·黄山二模)下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是(A)A.向硝酸钠溶液
6、中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(N)B.1.0mol·L-1Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(HC2)+c(H+)+c(H2C2O4)C.pH=8.0的KHS溶液中:c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)D.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(HA)【解析】本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度的大小比较。A项,硝酸钠与盐酸不反应,无论是否加入盐酸,都存在c(Na+)=c(N),故
7、正确;B项,Na2C2O4溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(HC2)+c(H+)+2c(H2C2O4),故错误;C项,KHS溶液的pH=8,说明HS-水解程度大于电离程度,因还存在水的电离,故溶液中离子浓度大小为c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),错误;D项,二者等体积混合,得到的是含等物质的量浓度的HA与NaA的混合液,混合后溶液的pH大于7,说明A-水解程度大于HA的电离程度,溶液存在电荷守恒:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒:c(A-)+c(HA)=2c(Na+),联立两式可得2c(OH
8、-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),错误。6
