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时间:2019-09-17
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1、1、2、3、4、5、(用胃舒平治疗胃酸过多)6HC1+匹2°3二二二二2FeCh+3也0(用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)九(上)第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化:区别:变化后有无新物质生成。联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物谥变化的基本方法:观察和实验。3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成兰色晶体。CuSOr5出0==
2、=CuS0“+5H20;CuS04+5H20=====CuSOr5H205、物质变化规律的应用:(1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。第2节酸1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。HCI====H++CI_H2S04====2H++SO广HNO3=====H++N0「3、常见的酸:盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNOs碳酸出⑴磷酸醋酸CH£OOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:(1)检验
3、物质酸碱性:酸碱指示剂(2)测定溶液的酸碱度:PH试纸。(一)酸的通性盐+水3HC1+Al(0H)3二二二二AlCh+3H20ILSO,+2NaOH二二二二N/SO,+出0新盐+新酸2HC1+CaCO3==CaC12+花0+CO2f(实验室制取CO2)HCI+AgNO:,二二二二AgCl丨+HNO:,(用AgNO:,溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO1+BaC12二二二二BaSOiJ+2HC1(用BaCI?溶液和稀硝酸检验硫酸)H2SO4+CuO二工二CuSOj+H2O(氧化铜黑色粉末溶解,形成蓝色溶液)酸+某些金属==盐+氢气F
4、e+2HC1==FeCb+出fZn+卜拥0尸二=ZnSCh+也f(实验室用于制也)(二)酸的个性]、盐酸HC1:、第酸是HC1气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HC1气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含F/而显黄色。2、硫酸H2S01;(1)浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。(2)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。(3)
5、浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。(4)浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。第2节碱1、碱:电离时生成的阴离子全部是0IT的化合物。NaOH====N『+01厂Ca(OH)2====Ca2++20H2、四种可溶性碱:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2(一)碱的通性1、碱使指示剂变色;2、碱+酸===盐+水Ca(OH)2+2HC1二二二二二CaCl^+2H?0中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。3、碱+某些非金属氧化物2NaOH+C
6、uSO,二二二二Cu(OH)2!+Na2S0i(生成兰色沉淀)Ca(OH)2+Na2C03二二二二CaC031+2NaOH(工业上制取NaOH)(二)碱的个性1、氢氧化钠NaOH:(1)俗称:烧碱、苛性钠。2NaOH+CO?=二NgCOs+HQCa(OH)2+CO尸二工CaCOs!+H?0(CO?能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO?)2NaOH+SO?二二二二N/SOs+也0(工业上用碱溶液吸收SO?等有害气体)4、碱+某些盐=二=新碱+新盐3NaOH+FeCb二二二二Fe(OH)3J+3NaCl(生成红褐色沉淀)(2)易潮解
7、,易和空气中CO?反应而变质,故应密封保存。2NaOH+CO?=二NMO3+也0(3)极易溶于水,放岀大量的热。2、氢氧化钙Ca(OH)2:(1)俗称:熟石灰、消石灰。(2)区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:方法一:分别通入CO?,变浑浊的是Ca(OH)2溶液;Ca(OH)2+CO尸二=CaCOsJ+H?0方法二:分别加入N/COb溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。Ca(OH)2+N氐CO3工二二CaCOsJ+2NaOH第4节盐1、盐:由金属离子(或NH/)和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类:盐酸盐(氯化物
8、)NaCI、CaCh等硫酸盐血$(人、CuSOi等碳酸盐N/CO、CaCOs、BaCOs等硝酸盐KNO:,、Ba(NOQ2等鞍盐NH£1、(NHJ2SO4等3、盐的溶解性:钾、钠、硝、鞍均可溶;盐酸只有Ag不溶;硫酸只有丽不溶;碳酸只溶钾、钠、钱可溶。(-)几种重要的盐1、碳
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