九(上)知识点总结

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1、1、2、3、4、5、（用胃舒平治疗胃酸过多）6HC1+匹2°3二二二二2FeCh+3也0（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物谥变化的基本方法:观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。CuSOr5出0==

2、=CuS0“+5H20；CuS04+5H20=====CuSOr5H205、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。HCI====H++CI_H2S04====2H++SO广HNO3=====H++N0「3、常见的酸：盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNOs碳酸出⑴磷酸醋酸CH£OOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验

3、物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性盐+水3HC1+Al(0H)3二二二二AlCh+3H20ILSO,+2NaOH二二二二N/SO,+出0新盐+新酸2HC1+CaCO3==CaC12+花0+CO2f(实验室制取CO2)HCI+AgNO：,二二二二AgCl丨+HNO：,（用AgNO：,溶液和稀硝酸检验盐酸）H2SO1+BaC12二二二二BaSOiJ+2HC1（用BaCI?溶液和稀硝酸检验硫酸）H2SO4+CuO二工二CuSOj+H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）酸+某些金属==盐+氢气F

4、e+2HC1==FeCb+出fZn+卜拥0尸二=ZnSCh+也f（实验室用于制也）（二）酸的个性］、盐酸HC1：、第酸是HC1气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HC1气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含F/而显黄色。2、硫酸H2S01；（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）

5、浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第2节碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是0IT的化合物。NaOH====N『+01厂Ca（OH）2====Ca2++20H2、四种可溶性碱：NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱+酸===盐+水Ca(OH)2+2HC1二二二二二CaCl^+2H?0中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱+某些非金属氧化物2NaOH+C

6、uSO,二二二二Cu(OH)2!+Na2S0i(生成兰色沉淀)Ca(OH)2+Na2C03二二二二CaC031+2NaOH(工业上制取NaOH)（二）碱的个性1、氢氧化钠NaOH:（1）俗称：烧碱、苛性钠。2NaOH+CO?=二NgCOs+HQCa（OH）2+CO尸二工CaCOs!+H?0（CO?能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO?）2NaOH+SO?二二二二N/SOs+也0（工业上用碱溶液吸收SO?等有害气体）4、碱+某些盐=二=新碱+新盐3NaOH+FeCb二二二二Fe（OH）3J+3NaCl（生成红褐色沉淀）（2）易潮解

7、，易和空气中CO?反应而变质，故应密封保存。2NaOH+CO?=二NMO3+也0（3）极易溶于水，放岀大量的热。2、氢氧化钙Ca（OH）2:（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO?,变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2+CO尸二=CaCOsJ+H?0方法二：分别加入N/COb溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。Ca（OH）2+N氐CO3工二二CaCOsJ+2NaOH第4节盐1、盐：由金属离子（或NH/）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐（氯化物

8、）NaCI、CaCh等硫酸盐血$（人、CuSOi等碳酸盐N/CO、CaCOs、BaCOs等硝酸盐KNO：,、Ba（NOQ2等鞍盐NH£1、（NHJ2SO4等3、盐的溶解性：钾、钠、硝、鞍均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有丽不溶；碳酸只溶钾、钠、钱可溶。（-）几种重要的盐1、碳