福建厦门六中——实验化学

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1、厦门六中校本课程教材实验化学2009年5月目录专题1物质的分离与提纯……………………………………21-1粗盐提纯……………………………………………………21-2海带中碘元素的分离和检验………………………………41-3色素的分离…………………………………………………71-4蒸馏法回收乙醇……………………………………………9专题2物质性质实验…………………………………………112-1金属Zn与Al的性质………………………………………112-1苯酚与甲醛的性质…………………………………………12专题3电化学………………………………………………163-1原电池放电效果的影响因素……………………

2、…………163-2铁钉镀锌……………………………………………………17专题4化学反应的条件………………………………………194-1白磷燃烧的条件……………………………………………194-2硫代硫酸钠与酸反应的快慢………………………………194-3溶液酸碱性与氧化还原反应………………………………214-4“蓝瓶子”实验……………………………………………22专题5物质的合成……………………………………………245-1皂化反应……………………………………………………245-2摩尔盐的制备………………………………………………25专题6物质的定量分析…………………………………………276-1食醋

3、中酸含量的测定…………………………………………276-2补铁剂中铁含量的测定………………………………………292专题1物质的分离与提纯课题1-1粗盐提纯知识预备1、粗盐中除氯化钠外，还含有氯化钾、氯化镁、硫酸钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，为了制得试剂级或医用级氯化钠，必须除去这些杂质。2、除杂质离子的要求：（1）尽可能不引入新杂质，即使引入也要容易除去的，最好能生成所需要的物质；（2）注意试剂加入的顺序：抓主要矛盾―难除去的杂质离子；（3）加入的试剂要稍过量，过量的试剂能在下一步除去，或最后易除去。请参照下列设计思路和提示，设计粗盐提纯的实验方案，并进行实验：操作向导1、常

4、压过滤用圆锥形玻璃漏斗，将滤纸四折，放人漏斗内，其边缘比漏斗边缘略低，润湿滤纸。小心地向漏斗中倾人液体，液面应比滤纸边缘低一些。若沉淀物粒子细小，可将溶液静置，使沉淀沉降，再小心地将上层清液泌入漏斗，最后将沉淀部分倒入漏斗。这样可以使过滤速度加快。2、减压过滤3减压过滤装置包括瓷质的布氏漏斗，抽滤瓶，安全瓶和抽气泵（图1）。过滤前，选好比布氏漏斗内径略小的圆形滤纸平铺在漏斗底部，用溶剂润湿，开启抽气装置，使滤纸紧贴在漏斗底。过滤时，小心地将要过滤的混合液倒人漏斗中，使固体均匀分布在整个滤纸面上，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。为尽量除净液体，可用玻璃瓶塞压挤滤饼在停止抽滤时，先旋开安全

5、瓶上的旋塞恢复常压，然后关闭抽气泵。在漏斗中洗涤滤饼的方法：把滤饼尽量地抽干、压干，旋开安全瓶上的旋塞恢复常压。把少量溶剂均匀地洒在滤饼上，使溶剂恰能盖住滤饼。静置片刻，使溶剂渗透滤饼，待有滤液从漏斗下端滴下时，重新抽气，再把滤饼尽量抽干、压干。这样反复几次，就可把滤饼洗净。减压过滤的优点是过滤和洗涤的速度快，液体和固体分离得较完全，滤出的固体容易干燥。3、蒸发结晶把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。提示与建议1、为节约实验时间，粗盐和溶解水的用量不宜

6、太多，建议使用粗盐5g，加入20ml水溶解。2、实验中可能用到的试剂有：1mol．L-1BaCl2溶液、6mol．L-1盐酸、饱和Na2CO3溶液、3mol．L-1H2SO4溶液。请考虑加入试剂的种类及先后顺序。3、BaCl2溶液毒性大，切勿入口。4、可用BaCl2-2+2溶液（H2SO4溶液）检验已提纯的食盐中是否还含量有SO4(Ba)。交流与讨论1、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用下图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A、4处B、3处C、2处D、1处42、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确

7、的操作顺序为A、②③④⑤B、①②③④⑤C、②③①④⑤D、②①③④⑤3、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO2-，加入试剂的合理顺序为____(多选扣分)。4A．先加NaOH，后加NaCO，再加钡试剂23B．先加NaOH，后加钡试剂，再加NaCO23C．先加钡试剂，后加NaOH，再加NaCO23课题1-2海带中碘元素的分离和检验知识预备：1、碘元素的检验海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将样品灼烧，在灰分中加水，碘元素便以I-的形式进入溶液，用适量的氯