高中化学必修一复习教学案 第3章 金属及其化合物

《高中化学必修一复习教学案 第3章 金属及其化合物》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章金属及其化合物1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。2.了解钠的强还原性，过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。3.了解铝的性质特点，了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。4.了解铁的性质，铁的化合物的性质，以及、的相互转化和、的检验。1.金属的物理性质常温下，金属一般为色晶体（汞常温下为液体），具有良好的、、，金属的熔沸点和硬度相差很大。注意：焰色反应：钠焰色反应呈，钾（透过）焰色反应呈。2.金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。［分析对比］完成下表金属化

2、学性质NaAlFe与反应与O反应与酸反应（如稀盐酸）与盐反应（如溶液）与碱反应（如NaOH溶液）金属活泼性3.金属化合物的性质（1）氧化物O颜色、状态属性15与酸反应与碱反应与水反应（2）氢氧化物NaOH属性与酸反应与碱反应热稳定性还原性制备用途（3）盐与酸反应与碱反应氧化还原性稳定性用途金属离子检验4.金属及其化合物之间的相互转化（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。（2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。15（3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程

3、式。注意：和鉴别水溶液颜色加入NaOH加入KSCN1.下列酸或碱溶液，不能溶解和的是（）A.氨水B.氢氧化钾C.碳酸D.硫酸2.下列说法正确的是（）A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是3.有两个无标签的试剂瓶，分别装有和，有4名同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是（）15A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C.分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再进行焰色

4、反应4.下列离子方程式正确的是（）A.过氧化钠与水反应：O↑B.氧化钠与盐酸反应：O溶液与稀硫酸反应：↑D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：O+↑5.向某晶体的水溶液中加入的溶液中，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（）A.该晶体中一定含有的氧化性比的氧化性强能被氧化为与不能形成红色的化合物6.某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（）、、、、、、、、、、、、探究一和的性质及计算15例1现有25mL2mol/L溶液和75mL1mol/L的稀盐酸。①将溶

5、液缓慢滴加到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴加到溶液中，在标准状况下产生的气体的体积()A.均为0.84LB.均为0.56LC.①>②D.②>①探究二金属及其化合物的推断例2已知有如下所示物质相互转化关系。试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转化成F的化学方程式________________________________________________。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_____________________________________________________；向

6、G溶液加入A的离子方程式________________________________。探究三可溶性铝盐与强碱反应的有关计算例3向20mL1mol/L的溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A.1mol/LB.3mol/LC.5mol/LD.7mol/L探究四、的性质及检验既有氧化性，又有还原性，具有较强的氧化性。如：O+Cu15(1)配制溶液时加，防止被氧化，实验室制备时防止被氧化用，配制NaOH溶液的蒸馏水要。与)、)等在水溶液中不能大量共存，与、、在水溶液中

7、不能大量共存，均是因为发生氧化还原反应。(3)除杂，除去)加或，除去)加。与的检验方法(1)观察法盐溶液呈色，盐溶液呈色。法滴入KSCN或其他可溶性的硫氰化物溶液，呈红色者是溶液，不变红但滴加少量氯水后变红色者为溶液。(3)碱液法分别加入碱液(如NaOH溶液)，生成红褐色沉淀者为溶液；先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色者为溶液。(或溴水)法分别加入少量酸性溶液(或溴水)，能使之褪色者为溶液，不能使之褪色者为溶液。(5)铜片法分别加入铜片，铜片溶解且溶液逐渐变为蓝绿色者为溶液，铜片不溶解，溶液颜色不变者

8、为溶液。例4黄铜矿)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为。若中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是(填元素符号)。(2)过二硫酸钾)具有强氧化性，可将氧化为：。通过改变反应途径，、均可催化上述反应。试用离子方程式表示对上述反应催化的过程：、(不必配平)。15(3)利用黄铜