人教版高中化学选修四第三章同步测试题带答案解析

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1、最新人教版高中化学选修四第三章同步测试题带答案解析第三章第一节一、选择题1.判断强弱电解质的标准是()A.导电能力B.相对分子质量C.电离程度D.溶解度解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。答案：C2.下列有关“电离平衡”的叙述中止确的是()A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发牛变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡

2、后，各种离子的浓度相等解析：A项，达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B项，达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等；D项，达到电离平衡时，各离子浓度不变，但不一定相等。答案：C3.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸偲水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到1mol^TB.H+的浓度达到0.5mol-L'1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol・LTD.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成

3、醋酸分子的速率相等解析：在未电离时C(CH-1_3COOH)=1molL,当醋酸、HlCH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5molL_1),醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。答案：D4.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A.常温下，lmol/L甲酸溶液屮的c(H+)约为1XlO^molL'1B.甲酸能与碳酸钠反应放岀二氧化碳C.10mL1molL-1甲酸溶液恰好与1

4、0mL1molL-1NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。A.c(H+)

5、OH)仍相同，则加和〃的关系是()A.m>nB・m—nC.m

6、L解析：A、C只能说明醋酸显酸性（酸性比H2CO3强），B中是胶体发生聚沉。答案：D；光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液屮存在着下列平衡：SO2+XH2O涯壬夜SO2++HSO7+（X-1）HXH2O渥于夜H2OH++Soi~据此，下列判断屮正确的是（）A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是SO]—浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3>NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A正确

7、；溶液中还有水的电离出0涯琰H++OFF,依据电荷守恒，c（H+）=c（OH"）+c（HSOD+2c（SOi~）,可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2,C错误。NaOH能与溶液中的屮反应，使平衡右移，生成NazSCh和NaHSO3,由于NaOH过量，NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3,所以NaOH过量时，溶液中的溶质只有Na2SO3和NaOH,D错误。答案：A8.（2015•湖北五校联考）屮浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸，B为醋酸,分别和锌反应

8、，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应进程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A.③④⑤B.③④⑥C.②③⑤D.②③⑥解析：锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：Zn+2H+=Zn2++H2t0开始时c（Hj相同，因此开始时反应速率相同；因放出吐的质量相同，所以参加反应的锌相