中考复习总结各个专题汇总

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1、专题一原子结构1、分子是保持物质的最小粒子。2、原子是审的最小粒子。3、在化学亟花中，—可以再分，—不可以再分。4、在原子屮：原子序数二==o相对原子质量〜+o如7号元素是_(写元素符号，后同上),12号元素是—,16号元素是8号元素的原子容易电子，13号元素容易—电子，两者结合形成的化合物是;11号元素的原子容易电子，17号元素容易—电子，两者结合形成"勺花合物是，俗名o5、原子得失电子形成离子，钠失去电子形成—，氯得到电子形成—，构成氯化钠的微粒是o6、同种元素箱晟甬物质既可以是，也可以是o比如,o7、氧是—号元素，核外电子排布排布是,实验室制取该元索对应的单质的原理是(发生装置的

2、特点是)o8、氯元素原子有—个电子层，是第—周期元素，最外层电子数是—，是第—族元素，周期数二，族序数二o练习题1、下图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图.①②请你回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为，氯元素的相对原子质量为•(2)示意图D屮的x=・(3)A、B、C、D中屈于同种元素的粒子是(填序号).(4)已知人和8两种粒子的化学性质和似，请说明原因o2、某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量,实验装置如图2所示。图1團2(1)该元素原子的核电荷数为,在化学反应中该原子易电子;(2)图2所示装置中发生反应的

3、化学方程式为o补充根据微观模型图写化学方程式的题目①、镁在二氧化碳中点燃①、碳和水蒸气在高温下的反应②、硫化红在氧气中点燃专题二溶解度及其计算知识点回顾1、固体溶解度的定义：在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解该物质的质量。如，20°C时，氯化钠的溶解度是36g,指的是。2、不饱和溶液和饱和溶液的相互转化：不饱和溶液>饱和溶液>结晶«3、结晶方法:①、硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾选择②、氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠选择③、如果某种物质的溶解度随着温度的升高而降低，提纯该物质选择—4、配制溶液①、用食盐（固体）配制溶液实验步骤：实验仪器：②、将浓溶液稀释成稀溶液实

4、验步骤：实验仪器：5、溶液的浓度溶质的质量分数二二将浓溶液稀释成稀溶液，溶质的质量不变，因此，有ni水=m烯一ni浓一定温度下，某物质的溶解度为S,则该条件下，这种物质饱和溶液的溶质质量分数为•如，已知20°C,氯化钠的溶解度是36g,则该饱和溶液的溶质质量分数是.1.（4分）t「C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现彖如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。O目烧杯①烧杯②图1⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？（填“是”、“否”或“无法判断”）;⑵烧杯①中溶解的溶质是（写名称或化学式）；⑶将t「C时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成1

5、0%的溶液，需加水g；⑷关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是。A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出A.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体B.将温度升高到ZJC,两烧杯内溶液小溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）1.（4分）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，请回答：⑴FC时，将50g甲物质加入到50g水中，充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数是（精确到0.1%）溶解度£（2）将/C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到FC时，所得溶液仍为饱和溶液的是—.（3）若乙中混有少量的甲

6、，简要描述提纯乙的主要步骤、干燥。（4）在FC条件下，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是—.乩溶剂的质量可能不变b.溶质的质量分数一定变大c.溶液的质量可能不变d.溶质的质量一定变大e.甲物质的溶解度可能会改变。2.如图（1）为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线.（1）t「C时，甲的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度;（2）某同学在t「C时开始进行如图⑵实验，得到相应的溶液①〜③.lOOgjK(2)升温到EC若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取的方法;A.t7C时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2°C,两种溶液一定都不会析出晶体B.t「C时，等质量的

7、甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等在溶液①〜③中属于饱和溶液的是（填序号）、溶质质量分数最大的是—（填序号）；（3）在溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2°C时，所得溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）3.（4分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答以下问题：（l）trC时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为；⑵降温能使—（填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液。（3）以下说法中正确的是（C.t2