中考化学各个专题复习汇总重点使用

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1、实验部分1:基木操作（1）药剂的収用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能倒冋原试剂瓶，不能随意丢弃，不能带出实验室，应放入指定的的容器内。A：固体药品的取用取用块状固体用银子（貝体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起來）;取川粉末状或小颗粒状的药品时要川药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管肓立）B：液体商品的取用取用较少量吋町用胶头滴管,取用较多虽:吋可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着

2、手心,防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发W1；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、堆堀A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45。角,先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热:试管口应略向下（防止产牛的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）溶液的配

3、制A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固休研细B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放岀人量的热，所以在稀釋时一定要把浓硫酸倒入水小，切不可把水倒入浓硫酸小（酸入水）C：-定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量、量取、溶解川到的仪器：托盘天平、致匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、虽取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化镒的分离。操作要点：“•贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水

4、润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液而稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸T•溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒梢灯、铁架台；注意点：①在蒸发过程中耍不断搅拌，以免液滴飞溅,②当出现大量固休时就停止加热③使用蒸发II1L应用堆坍钳夹持,后放在石棉网上B、结晶是分离儿种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配装配时，-般按

5、从低到高，从左到右的顺序进行。（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，辰用手掌紧物捂器壁（现象：管口冇气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等对用热的纯碱溶液洗涤，也对用洗衣粉或公污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着-层水膜时，就表明己洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法A：使用洒精灯时，不慎而引起洒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎

6、洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用迦酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上「万不能先用人量水冲洗。2、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用业装置；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制出装置（C02）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法A：排水法适用丁滩或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、唇只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO?、迎只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体如比3、排气法收集气体时，导管应仲入瓶底,用洗气瓶排水收

7、集气体的连接：短进长出；用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出4、气体的验满:02的验满：用带火星的木条放在瓶口。证明02的方法是用带火星的木条伸入集气瓶。co2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明C02的方法是用澄清石灰水。5、常见气体的净化和干燥•定先除杂后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HC1）用NaOH溶液CO（11C1）用NaOH溶液CO（C02）用氢氧化钠溶液C02（HC1）用NqHC03溶液C02（出、C0）用CuOCO（02）用灼热的铜网02（C02、HC1、H20）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体

8、的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸