化学实验综合练习一

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1、综合实验练习一1、cucir泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】HC1气济>300^0、_►Cu2（OH）2C12^-^CuO【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。NaOH溶液请回答下列问题：（1）仪器X的名称是o（2）实验操作的先后顺序是->e（填操作的编号）a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在“气体入口”处干燥HC1d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HC1,然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变

2、化是o（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CiiCb或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2,则产生的原因是。②若杂质是CuO,则产生的原因是o2、某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为o（2）加热玻璃管2—段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）.（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入浓硫酸，若取消3,在4中仅观察到大量白烟，原因是O（4

3、）为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置（填装置代号）；化合物X为（只写一种），曲02的作用是o3、草酸亚铁晶体（FeC204・2出0）在医药行业可用做补血剂，也可用于制备锂离子电池的正极材料磷酸亚铁锂（LiFePOj。FeC2O4・2H20加热至500°C时发生分解反应：FeC2O4・2H2O^=FeO+CO21+C0f+2H20o甲同学设计了如图实验装置（部分夹持装置未列出），检验该反应生成的CO2、C0和水蒸气。（1）装置B中盛装的药品是o（2）装置C的作用是o（3）装置E中发生反应的化学方程式为,能说明草酸亚铁晶体受热分解产生的气体中含

4、有CO的现象是（4）写出一种尾气处理的方法：（5）丙同学认为装置A中还可能发生反应：FeO+CO=Fe+CO2,请设计实验验证该结论（写出实验操作步骤、现象与结论）：O4、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：I探究一I（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6•呃放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe卄外还可能含有Fe"。若要确认其中

5、的Fe?*,应选用（填序号）。a.KSCN溶液和氯水b・铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d・酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量漠水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33go由此推知气体Y中SO2的体积分数为o［探究二］分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。碱石灰DAf红B溶液CY气体/N：（N：用干载送气体反应物和产物）（3）装置B中试剂的作用是o（4）认

6、为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。a・A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间（6）如果气体Y中含有业，预计实验现象应是o（7）若要测定限定体积气体¥中业的含量（标准状况下约有28mLH2）,除可用测量H2体积的方法外，可否选用托盘天平质量称量的方法？做出判断并说明理由o5、醇脱水是合成烯桂的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：相对分子质址密度/(gYJpJ〉沸点TC溶解性环己醉1000.9618161微溶于水环己烯820.810283雄溶于水可能用到的有关数据如下

7、：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入lmL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a,控制馅出物的温度不超过90°C。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸憾得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是o（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该釆取的正确操作是oA.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并;

8、在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。（6）在环己烯粗产