内蒙古巴彦淖尔市第一中学2018届高三上学期期中考试理科综合化学试题

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1、7.下列各组物质混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCh溶液中②过量NaOH溶液和明矶溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCOs溶液屮④向AlCh溶液屮滴入NaHCOs溶液⑤向饱和NazCCh溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.①④C.②③D.③④⑤8.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCC^、分离NaHCO3>干燥NaHCOs四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A.制取氨气NH3和食盐的龟和溶液B.制取NaHCCb9•设Na为阿

2、伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NaB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFc溶于过量硝酸，电子转移数为2NaD.标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4Na10•在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.FeB•S-FeCbNaOHraq)Fe(OH)^器SO?卫2H?SO4■GOC・CaC：O3妄湼CaO^=^*C：aSiO；'鬲漫-D・NH;,4—^*NOH：OHNO3'催化剂.A»-

3、11.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:A1片表面无明显现象A1片表面有气泡产生，同时有红色物质析出下列说法正确的是（）A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为A1+Cu2+=A13++CuC.溶液屮阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.rh上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H•浓度均为0.2mol-L-1的盐酸和硫酸溶液反应，后者更剧烈11.短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确化合

4、价+6+5+3+1-2原子序数A」molTX2与足量X2反应生成TX3的分子数日为必B.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C」molY2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2必DOImolQ元素的含氧酸在水中电离出的H4■数冃为3心13.下列反应的离子方程式正确的是（）A.NaAlO,溶液中滴加NaHCCh溶液:A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）3；+CO32_B.碘水中通入适量的SO2：l2+SO2+2H2O=2HH-SO42+2H+C.FCSO4溶液屮滴加双氧水：2Fe2++2H2O2=2Fe

5、3++O2T+2H2OD.Na2CO3发生水解反应:CO324-2H2O=H2CO34-2OH_26.（14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中有许多重要的用途,如图是利用铝土矿制备铝的工艺流程：已知:①铝土矿的主要成分是AI2O3,此外还含有少量SiO2.陀。3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O~Na2Al2Si2O8l+4NaOHo请回答下列问题：(1)铝土矿中AI2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。⑵在工艺流程

6、屮“酸化”时，加入的最佳物质B是,理由是,写出酸化过程发生反应的化学方程式:。(3)工业上用A12O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCh,理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为-(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来验证:取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化即可证明熔融物中是否含有Fe2O3o则物质甲是(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性:(填

7、“合理"或“不合理J原因是(若合理，则不用填写)。27.(10分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂2—。某研究小组进行如下实验:［实验一焦亚硫酸钠的制取］采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5o装置II中有NazSzOs晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O50(1)装置［中产生气体的化学方程式为(1)要从装置II屮获得已析出的晶体，可采取的分离方法是o(2)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器己略去)为(填字母)。实验二焦亚硫酸钠的

8、性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSOso(3)证明NaHSCh溶液屮HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(4)检验晶体在空气中已被氧化的实验方案是②第二支试管屮加入1滴K3［Fe（CN）6］溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是（填离子符号）;实验①和③说明:在I-过量的情