上海市继光高级中学高三化学复习原电池作业

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1、原电翹作业1.下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是A.Cu、Cu、稀硫酸B.Zn、Cu、稀硫酸C.Cu、Zn、洒精D.Zn、Cu、CuSO4溶液2.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起來，浸入电解质溶液小，b不易腐蚀。将a、b分別投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，冇金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.dcabB.dabcC.dbacD.badc3.在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的口铁片，放出气体的速率是A.时快时慢B.先慢后快C.先快后慢D.保

2、持不变4.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是A.负极有C「逸出，正极有J逸出B.负极附近C「的浓度减小C.正极附近C「的浓度逐渐增大D.溶液屮C「的浓度基本不变5.把恢钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能发牛的现象是A.碳棒上放出氯气B.碳棒近旁产生OH「C.碳棒上放出氧气D.铁钉被氧化6.钢铁发牛•吸氧腐蚀时，正极上发牛•的电极反应是A.2H++2e"->H2C.2H2O+O2+4ef4OHB.Fe2++2e_—FeD.Fe3++e—Fe"7.某原电池的总反

3、应是Zn+Cu2+-*Zn2++Cu,该原电池的正确组成是A.B.c.D.正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCI2CuCI2ZnCI2ZnCI28.某原电池2Fe3++Fe->3Fe2+不能实现该反应的原电池是A正极Cu负极Fe电解质溶液FeCI3B正极C负极Fe电解质溶液Fe(NO3)3C止极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3D正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO49.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSCU溶液，下列各图中表示其产牛氮气总体积(!/)与吋间⑴的关系正确的

4、是10・对于原电池的电极名称,叙述错误的是A发生氧化反应的一极为负极B正极为电子流入的一极C比较不活波的金属为负极D电势较高的-•极为正极12.将锌片和铜片用导线连接直于稀硫酸屮，下列说法正确的是A正极附近硫酸根浓度逐渐增人B溶液的PH逐渐减小C锌片的质量逐渐增人•D锌片和铜片上同时有气泡放出说明锌片不纯13.IU子表所用纽扣电池的两极材料为锌利氧化银，电解质为KOH溶液，其电极反应如下:锌极Zn+2OH'_2e-*ZnO+H2O/氧化银Ag2O+H2O+2e'->2Ag+2OH；下列说法正确的是A锌为负极,Ag2O为正极B氧化银

5、为负极，锌为正极C原电池工作时负极区PH变人D原电池T作时负极区［0H］增大12.下列事实不用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保护C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌铁比镀锡铁耐用13.—个原电池总反应为Zn+Cu"fZn"+Cu,该原电池材料及电解质可能是A正极Zn负极Cu电解质溶液CuCI2B正极Cu负极Zn电解质溶液H2SO4,C正极Zn负极Zn电解质溶液CuSO4D正极Fe负极Zn电解质溶液CuSO416•实验室欲快速制収氢气，最好的方法是采用A纯锌+稀硫酸溶液

6、B纯锌+稀盐酸溶液C粗锌（含少量铜）+稀硫酸溶液D粗锌（含少量铜）+稀醋酸溶液17.镁铝合金在碱性溶液屮开始反应缓慢后反应加速.经分析是氧化膜及微电池作用的结果，卞列叙述正确的是A微电池负极是镁B微电池负极是铝C铝的电极反应式是2H++2e->H2/D镁的电极反应式Mg-2eJMg"；18.以下现象与电化学腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈.C铁质器件附有铜质配件在接触处容易牛锈D银质奖牌久置后表面变暗19、如图所示的原电池装置，X、Y为为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路屮的

7、电了流向如图，对此装置的下列说法正确的是A外电路的电流方向为:X-外电路一YB若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YDX极上发生的是述原反应，Y极上发生的是氧化反应20、关于下列图示的说法中正确的是NaXXXN疋济殺(DV0如「反金过**丘60・A.川图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元索的非金属性强弱B.用图②所示实验装置排空气法收集CO?气体C.图③表示可逆反应CO（g）+H20（g）斗二CO2（g）+H2（g）的Q小于0D.图④两个装置屮通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物

8、质的最也相同21、关于右图装置的说法正确的是A.铁电极附近滴加酚瞰试液，酚駄变红B.铁电极发生氧化反应C.电了由石墨经导线流向铁D.石墨电极有气泡产生22、将一块碳素钢用蒸镉水湿润后露査空气屮进行金属电化学腐蚀的实验，下叙述错误的是A.负极反应为：