【解析】湖北省襄阳市宜城二中2016-2017学年高二上学期期中化学试卷含解析

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1、2016-2017学年湖北省襄阳市宜城二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题2・5分，共55分）1.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示.下列说法正确的是能ht-296^''^；-297J6kJ•mol(2)止交礎(“"•(&)：A//.=-kj・反应进秤A.S(s,单斜)=S(s,正交)△H=+0.33kJ・molJB.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①式表示断裂1mol02屮的共价键所吸收的能量比形成1molSO?中的共价键所放出的能量少297.16kJ2.某

2、反应：AWB+C在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过®AH.AS的判断正确的是（）A.△HVO、AS0、ASOD・△(■)>()、AS>03.已知450°C时，2SO2（g）+O2（g）^2SO3

3、钾溶液，体积为16.60mLB.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLA.用10mL量筒量取8.25mL盐酸B.用pH试纸测得某溶液pH为3.21.选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容.下列有关说法错误的是()A.化学变化屮，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境屮的能量储存到了物质中B.化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化C.氧化还原反应都是放热反应D.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速

4、率很高2.常温下0.1mol>L1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+l)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol・l/i盐酸D.提高溶液的温度3.下列说法中正确的是()A.在化学反应过程屮，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.同温同压下，H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH相同C.生成物的总*含大于反应物的总*含时，反应放热，△HV0D.AH的大小与热化学方程式的化学计量数无关&某温度下，浓度都是ImoleL1的两种气体X

5、2和丫2,在密闭容器中发生反应生成气体乙反应2min后，测得参加反应的X?的浓度为0.6mol・L“，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)=0.1mol*L1*minx,生成的c(Z)为0.4mol/L.则该反应的化学方程式是()A.X2+2Y2-2ZB・2X2+Y2-2ZC・3X2+Y2-2ZD・X2+3Y2-2Z9.室温下某无色透明溶液中由水电离岀的K和OK浓度的乘积为1X1024,则此溶液屮可能大量共存的离子组为()A.HCO3Al3NaSO42-B・WNO3KNH/C.MnO4ClSO

6、42_>QD・SiO32OK、SO32NaCL10.800°C在2L密闭容器内，充入0.020molN0与0.OlOmol的O2,发生反应2NO(g)+O2(g)W2NO2(g)n(NO)随时间的变化如表：()时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0090.0080.0080.008A.a线表示NO2的变化趋势，则0〜2s内v(NO2)=0.006mol/(L・s)B.800°C时，该反应的平衡常数K=1125L/molC.能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分

7、理出NO?D.已知：K300°C>K350°C,则该反应吋吸热反应□・下列关于热化学描述正确的是()A.HCI和NaOH反应的中和热△!■!=-57.3则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△(■!二2X(-57.3)kJemol-1B.CO(g)燃烧热283.0kJemol1,2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的二+2X283.0kJemol1C.需要加热才能发牛的反应一定是吸热反应D.lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放岀的热量是甲烷的燃烧热12.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3

8、COO-+H2OCH3COOHWH-,下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO_)增大B.加入少量FeCb固体，c(CH3COO_)增大C.稀释溶液，溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na')>c(CH3COO)>c(H+)>c(OK)13.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表.下列判断