寒假作业假期培优解决方案寒假专题突破练高二化学（通用版）专题2化学反应速率及其影响因

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1、专题2化学反应速率及其影响因素题组1化学反应速率的计算1.在N2(g)+3H2(g),2NH3(g)的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6molL-1,在此段时间内用出表示的平均反应速率为0.45则此段时间是()A.1sB.2sC.44sD.1.33s2.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系屮，正确的是()A.o(W)=3e(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2q(X)=d(Y)D.3o(W)=2d(X)3.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作

2、用下发生反应N2+02=2NO,经测定前3s用2表示的反应速率为0.1molL_1s_1,则6s末NO的浓度为()A.1.2molL2mL5%0-H2O2(a(0-图1A.图1实验可通过观察产牛•气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图1所示的实验中反应速率为①〉②，则一定说明Fc”比+对出02分解反应的催化效果好B.大于1.2molL1C.小于1.2molL-1D.不能确定4.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其小表示的反应速率最快的是()A.o(A)=

3、0.5molL_lmin_1B.v(B)=,2molL_1s_1C.v(D)=0.4molL'min1D.u(C)=0.1molL_1s_1题组2影响化学反应速率的因素及碰撞理论5.为探究Fe”和对出。2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()①5滴0.1mol-L-'②5滴0.1molL-'FeCh(aq)CuSO4(aq)C.用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞

4、拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原1.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）选项事实结论A其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，溶液的温度越高，析出硫沉淀所需时间越短当其它条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸屮，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触血积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）N2H4（1）+H2（g）,把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的

5、H2O2,在B试管中加入2〜3滴FeCl3溶液，B试管中产牛:气泡快当其它条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率2.对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液屮含A、B各0.05mol③0.1molL-1的A、B溶液各10mL④0.5molL-1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是（）A.②乜血淘B.④＞（§）＞（参©C.①'②〉④〉③D.①＞（§）＞③〉④题组3化学反应速率图像3.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应

6、，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应在4〜8min内的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）A.2.5mol-L_1-min1和2.0molL'B.2.5mobL'min12.5mol-L1C.3.0mol-L^min1和3.0mol-L1D.5.0molL_1-min_1和3.0molL-11.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果是（）P水P水实验所用的酸X25mL0.2molL1Y50mLO.lmolL

7、-1带竹刻度的试符带有刻度的试管盐酸钱带（2g）放出气冷枳放出气体体积放出气專枳Yd2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时I、可⑴内产生气体体积（耳的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（）组合对应曲线c(HCl)/mol-L_1反应温度/‘c铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol-L_1A.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5molL_,B.笫3组实验的反应温度低于30°CD.第4组实验的反应

8、速率最慢11.在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min010203040504N2O)/moIL_,0.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时问/min60708090100c(N2O)/molL_10.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度20消耗一半时所需的相应时间，6、C2均表示N?0