寒假作业假期培优解决方案寒假专题突破练高二化学（鲁科版）专题2电解池原理及其应用

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1、专题2电解池原理及其应用题组1电解池的工作原理1.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入浓KI淀粉试液，溶液呈蓝色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚駄试液，溶液仍无色D.电解一段吋间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况2.pH=o的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则该电解质可能是（）A.NaOHB・H2SO4C・AgNO3D・NapSCU3.如图为直流电源电解稀N^SCU水溶液的装置。通电后在石墨Q虫a[

2、[

3、b电极a和b附近分别滴加一滴石

4、蕊溶液。下列实验现象中正确的是]（）A・逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.—电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）A.以铜为电极，电解lmoLLT^SCU溶液B.以石墨为电极，电解1mol-L"1KBr溶液C.以石墨为电极，电解含酚歆的饱和食盐水D.以铜为电极，电解CuSO4溶液题组2电解原理在工业上的应用5.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有Zn2+B.钳作阴极，

5、镀件作阳极，溶液中含有A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有Fe*B.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有Zn2+1.海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是（）A.两个电极必须都用惰性电极B.阳极必须用惰性电极，阴极必须用金属电极C.电解熔融状态的氯化镁D.电解氯化镁的水溶液玄流电源2.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH"-4e=2H2O+O2tB.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu”浓度不变C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜D・制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁3.下列有关电解原理的说法

6、不正确的是（）A.电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金屈作阳极C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D.电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极题组3电解计算4.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液屮加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pHo则下列说法正确的是（）A.电解过程中阴极没有气体生成B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4molC.原CuSO4溶液的浓度为0.1mobL-1D・电解过程屮阳极收集到的气体体积为1.12L（标况

7、下）5.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2NaSO訂、NO亍、CF,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为C.8：1D・108:35.51.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1,用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是()A.阴极自始至终均析岀H2B.阳极先析出C12,后析出02C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为72.用含少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液，屯解一段吋间后，阳极质量减少了xg,贝9()A.电解液质量增加xgB.阴极质量增加无gC.阴极质量增

8、加ag,a>xD.阴极质量增加bg,b

9、生C102的电极反应式为O②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：(2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导。2一。电池工作时正极反应式为若以该电池为电源，用石墨作电极电解100mL含有以下离子的溶液。离子Cu21Hcrso君c/mol-L^1144