北京市2017届高三化学一轮复习3.2钠的其他常见化合物碱金属元素教学设计

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1、第三章金属及其化合物第二课时K复习目标』（1）掌握碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质、转化及检验。（2）掌握侯氏制碱法的基本原理及应用。（3）掌握碱金属元素性质的相似性和递变性K教学重点[碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质、转化及检验K教学难点U钠及其化合物的转化及计算K教学过程』【知识精讲】1、碳酸钠和碳酸氢钠（1）碳酸钠和碳酸氢钠的比佼碳酸钠（Na2CO；0碳酸氢钠（NaHCOa）俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水（但比Na2C03溶解度小）,溶液呈碱性化学性质热稳定性加热不分解不稳定，受热易分解与h+反应COr+2

2、H^=H2O+CO2fHC0；r+H+=H20+C02t与碱反应Ca（OH）2]与01「不反应，但发生反应++COrCaCO31Ca2++0II+IICO3—CaCO3I+H：?0（碱过量）Ca2++20H■+2HC0rCaCO3I+CO釣+2比0（碱不足）与某些盐（如CaCh）Ca2++C0r=CaC031不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化阳如①固体加热；②（*_恤抄（DCO2+H2O；②适量H+【注意】与足量盐酸反应的比较①反应速率由于Na2（X）3需逐步结合两个F（H++C032"=HC03~>H++HCO3_=CO2t+H2

3、0）才放出C02,故NaHCOs与盐酸反应放出CO2的速率快。②耗酸量a、等物质的量的N/COs与NaHCOs,前者耗酸量是后者的2倍；b、等质暈的血⑴与NaHCOs,前者耗酸量多。②C02的生成暈等物质的量时产生的g相等；等质量时NaHCOs产生的CO?多。(2)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别①热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水屮，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO；5,另一个为Na2C03o②和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为NallCOs,另一个为N/COg③阴离子不同

4、。分别取其稀溶液，滴加氯化顿稀溶液或CdCL溶液，产生沉淀的原试剂为Na2C03,另一个为NaHCOso④溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1mol・「)的pH,Na2C03溶液的pH在12左右,而NaHCOs溶液的pH在8左右。(3)碳酸氢钠和碳酸钠的制法①制取NtiHCOs的方法a、减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCOs遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO：.晶体。Ik往饱和Na2COs溶液中通入CO2,过滤得到晶体。Na2CO3+CO2+H20=2NaHC03②联碱法制纯碱原理3、在饱和食盐水小通N比饱和后，

5、再通C02:NH3+CO2+H2O二側HC(hb、生成NH4HC03的溶解度大，而c(Na)也大，而NaHCOs溶解度小，故产生沉淀：NaCl+NILJICO尸NallCOsI+NHQ1,总方程式：NaC1+NH3+C02+H20=NaHC03I+NH4CI。c、将析出沉淀加热，制得NMO：；(纯碱)【注意】不能先通入CO?达饱和后再通入NH：,,因为CO?在水中的溶解度很小(1：1),即使通入过量的NH：“所生成的NaHCO.^NHQ也很少，这样就无法制取NaHCO^o2、氢氧化钠(1)NaOH为强碱,具有碱的通性。(2)C02与NaOH溶液反应的计算①CO

6、2+2NaOH=Na2CO34-H2O②CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3③CO2+NaOH=NaHCO3(①②Z和)n(CO2)n(NaOH)反应情况生成物<1:2NaOH过量，只发生①W12C0八过量NaOH=1:2恰好按①反应Na2C031:2<<1①、均有Na2C0：^NaHCOs=1:1恰好按③反应NaIlCO：?>1:1按③反应，C02有剩余NaHCOs3、碱金属元素（1）原子结构①相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子②递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强（2）元素性质①相似

7、性：均为活泼金属元素，最髙正价均为+1价②递变性：失电子能力依次增强，金屈性依次增强（3）单质性质①相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点②递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低（原因，可与卤素对比），硕度趋向减小（4）化合物性质①相似性：氢氧化物均为强碱②递变性：蛍氧化物的碱性依次增强（5）碱金属的性质规律与特例①通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。②碱金屈单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成LbO。③碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。④碱金属单质一般跟水剧烈反应，但

8、Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。