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时间:2019-09-15
《【化学】重庆市南开中学2016届高三7月月考》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、重庆市南开中学2016届高三7月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16N:14Ca:40Al:278.Na为阿伏加德罗常数,下述正确的是A.58.5g氯化钠晶体中含有Na个氯化钠分子B.20g重水(D2O)中含有的电子数为IONaC.标准状况下,22.4LCCU含有Na个CCb分子D・120gNaHSO4晶体小阳离子和阴离子的总数为3NA9.下列有关反应的离子方程式书写正确的是A.将Na加入CuSO4溶液中:Na+Cu2+=Cu+2Na+B.将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中性:H<+SO42+Ba2++OH=BaS
2、O4!+H2OC.向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2+2H2O+4NH4hD.向Ca(OH)2溶液中通入过量S02:S02+OH=HSOf10.下列对于实验I〜IV的说法正确的是()IlniivA.实验I:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡B.实验m可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C.实验III:从饱和食盐水屮提取NaCl晶体D.装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去11.已知2Fe3++2f=2Fe2++I2^Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br现向含有FeB^、Feb的某
3、溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是①按缶2、Fe3R的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中BF—定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe?+—定被氧化①不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+①若取少量所得溶液,加入CC14后静置,向上层溶液中加入足量的AgNOs溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe"、BL均被完全氧化A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤8.下列叙述正确有儿个()①晶体中不一定存在分子间作用力,但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
4、③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI,最终Fe"被氧化生成Fe3'④将SO2通入紫色石蕊溶液,溶液先变红,后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A.0个B.1个C.2个D.3个9.某试液中只可能含有KJNH?、Fe2A严、ClSO42CO32AIO2-中的若干种离子,离子浓度均为O.lmol/L,某同学进行了如下实验:it*无明见现桑厂-r体—«wx—maait量气体co5、在的阳离子有NH4Fe茁和Ba"C.原溶液中存在的离子为NHj、Fe2ClSO?A.无法确定沉淀C的成分26.(13分)下图为元素周期表的一部分,请参照元素①〜⑧在表屮的位置,回答下列问题s:-石1U.AriTA1■WAVAVIAV3A■2・1毎131•1(1)表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物Z间能相互反应生成离子化合物,则该离子化合物的名称是,由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示,下同)。②、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是0(2)分别由上述两种元素组成、均为10/的阴、阳离子,在加热条6、件下反应生成两种10c•的分子,写出该离子反应方程是o(3)由表屮四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质,X、Y含有一种相同元素,其中X焰色反应呈黄色,可发生以下反应:全fN—伽单岚①X、Y与水混合后反应的离子方程式为。②N->⑦的单质反应的化学方程式为o③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是。27.(14分)亚硫酸钠(NazSOs)、漂白液(NaClO)和明矶都是重要的化工产品,在H常生活和工业生产中都有广泛用途,且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质,写出该强氧化性物质的电子7、式。在工业上,用氯化钠为原料,在碱性溶液中,通过电解的方法可制得NaC10,用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应:。将等浓度等体积的NaClO与NazSO?溶液混合后,两者恰好完全反应,写出混合过程的离子反应方程式0(2)将饱和NaClO和KAI(SO4)2溶液混合,置于一只带单孔椽皮塞的大试管中,产生大量的白色胶状沉淀。此吋反应的离子方程为o再将大试管置于阳光下照射,不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生,将气体通入NaOH溶液充分吸收后,还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下,混合液屮反应的化学方程式0若将KA1(SO4)2溶液换成硫8、酸亚铁鞍[(NH4)2SO4FeSO4]溶液后,再与NaClO溶液混合,观察到大试管中有红褐色沉淀产生,同吋溶液里现黄色,
5、在的阳离子有NH4Fe茁和Ba"C.原溶液中存在的离子为NHj、Fe2ClSO?A.无法确定沉淀C的成分26.(13分)下图为元素周期表的一部分,请参照元素①〜⑧在表屮的位置,回答下列问题s:-石1U.AriTA1■WAVAVIAV3A■2・1毎131•1(1)表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物Z间能相互反应生成离子化合物,则该离子化合物的名称是,由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示,下同)。②、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是0(2)分别由上述两种元素组成、均为10/的阴、阳离子,在加热条
6、件下反应生成两种10c•的分子,写出该离子反应方程是o(3)由表屮四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质,X、Y含有一种相同元素,其中X焰色反应呈黄色,可发生以下反应:全fN—伽单岚①X、Y与水混合后反应的离子方程式为。②N->⑦的单质反应的化学方程式为o③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是。27.(14分)亚硫酸钠(NazSOs)、漂白液(NaClO)和明矶都是重要的化工产品,在H常生活和工业生产中都有广泛用途,且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质,写出该强氧化性物质的电子
7、式。在工业上,用氯化钠为原料,在碱性溶液中,通过电解的方法可制得NaC10,用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应:。将等浓度等体积的NaClO与NazSO?溶液混合后,两者恰好完全反应,写出混合过程的离子反应方程式0(2)将饱和NaClO和KAI(SO4)2溶液混合,置于一只带单孔椽皮塞的大试管中,产生大量的白色胶状沉淀。此吋反应的离子方程为o再将大试管置于阳光下照射,不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生,将气体通入NaOH溶液充分吸收后,还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下,混合液屮反应的化学方程式0若将KA1(SO4)2溶液换成硫
8、酸亚铁鞍[(NH4)2SO4FeSO4]溶液后,再与NaClO溶液混合,观察到大试管中有红褐色沉淀产生,同吋溶液里现黄色,
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