重庆市南开中学高三3月月考化学试题含答案

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1、7.下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是A.用乙瞇从黄花蒿中提取青蒿索B.用浸有酸性高镭酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C.生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D.服用阿司匹林出现水杨酸反应吋用小苏打解毒8.如图所示有机物的一氯収代物冇(不含立体异构)A.5种B.6种C.7种D.8种9.下列各组离子在指定溶液屮一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液:A产、Cu2厂、S2O32'B.常温下加水稀释时c(H+)/c(OH一)明显增大的溶液：CH3COO">Ba"、N03~>BrC.O.lmol/LFe(NO3b溶液:[Fe(CN)6]3~^NaSO广、C厂D.O.lmol/LNaAl0?溶

2、液：NH4KHCO3~sSO32-10.对实验①屮和滴定；②屮和热的测定；③实验室制备乙烯；④实验室用自来水制蒸饰水。下列叙述不正确的是A.①④都要用到锥形瓶B.②③都要用到温度计C.③④都要用到酒精灯D.①②都要用到指示剂11.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是A.若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32-AgNO沁色沼液B.若乙为黄色沉淀，则甲可能为FebC.若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S'—12.某实验小组依据反应AsO43"+2H++2r^=^AsO33_+l2+H20设计如图原电池，探究pH对AsO?-氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关

3、叙述错误的是D.若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBqV乙A.c点吋，正极的电极反应为ASO43_+2H++2e_=AsO33~+H2OB.b点时，反应处于化学平衡状态C.a点时，盐桥中K+向左移动D.pH>0.68时，氧化性I2>AsO43"13.在25°C时，H2R及其钠盐的溶液屮，H2R.HR-.於一三者所占的物质的暈分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是••B.当溶液恰好呈中性时,c(Na+)=2c(R2")+c(HR")C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D-含Na2R与NaHR各O.lmol的混合溶液的pH=7.226.(15分)氮、磷及其化合物在生产

4、、生活中有重要的用途。回答下列问题：1(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸讓。①写出磷酸主要的电离方程式o②直链低聚磷酸鞍的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnQx=(用n表示)。(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。□h2PO2+□Ag+4-□=□P0?+□Ag++□(3)由工业白磷(含少量神、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44°C,沸点280°C),主要生产流程如下：工业白磷除碎(75・C、25%的硝酸、少量合成洗涤剂等)一水巖:)牆一回收处理_邂》匕箜f高纯白磷①除砂过程在75°C下进行，其合理的原因是(填字

5、母)。a.使白磷熔化，并溶于水b.降低白磷的毒性c.温度不宜过高，防止硝酸分解d.适当提高温度，加快化学反应速率②硝酸氧化除碑时被还原为NO,氧化相同质量的碑，当转化为业碑酸的量越多，消耗硝酸的量越(填"多〃或"少〃)。③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业口磷，碑的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，碑的脱除率从a点到b点降低的原因是0a(HNOiy«•・的户卓11(4)查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)^^^Ag(NH3)2+(aq),该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH3)2+]=，己知某温度下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10

6、xl07,KsP[AgCI]=1.45xlO*10o计算得到可逆反应AgCI(s)+2NH3(aq)^=^Ag(NH3)2+(aq)+C「(aq)的化学平衡常数K=(保留2位有效数字)，ILlmol/L氨水中最多可以溶解AgCImol(保留1位有效数字)。27.(12分)铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。纯A1粉NaH》A1CI33易JNaAlH4加热:匚特定条件I・■・」⑴铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为纯净C12(2)AICI3与NaH反应吋，需将AlCb溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的

7、原因是⑶实验室利用卞图装置制取无水AICI3oABGD①A屮所盛装的试剂是o②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是c(4)改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH,若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为⑸现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。甲乙丙T从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是（填编号）。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L,样品中铝氢化钠的质量分数为o（结果保