山西省太原市外国语学校高三11月半月考化学试题含解析

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1、山西省太原市外国语学校2016届高三11月半月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1016C12S32Cu64Cl35.5N14Al27Ba137Fe56Ca40I127Na23一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)1.下列应用不涉及氧化还原反应的是•••A.Na2(h用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的ALOs制备A1C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NHQ和Ca(0H)2制备Mb【答案】D【解析】试题分析：D项利用氨气易挥发的性质制取，没有化合价的变化。考

2、点：物质的化学性质、反应类型。2.氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H20=Ca(OH)2+2H2t,下列说法不正确的是A.CaH,既是还原剂，又是氧化剂B.H,既是氧化产物，又是还原产物C.CaH2是还原剂，出0是氧化剂•D.氧化产物与还原产物质量比为1:1【答案】A【解析】试题分析：根据化合价的变化，确定5出是还原剂，H,0是氧化剂，A错误。考点：氧化还原反应。3.某无色溶液含有下列离子中的若干种:HNH「、Fe肝、Ba2Al3CO厂、ClHN0「。向该溶液中

3、加入铝粉，只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多•有A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】C【解析】试题分析：因为溶液无色，所以没有Fe3+,且能与铝粉反应生成氢气，所以溶液可能为酸性或强碱性，根据离子共存确定溶液中没有时、C0产、N0：/,最多有5种离子。考点：离子推断。4.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矶能水解生成Al(OH)a胶体，可用作净水剂B.EeCla溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.Zn具有还原性和导电性，可用作锌猛干电池的负极材

4、料【答案】C【解析】试题分析：C项二氧化硫用于漂白，是利用了其漂白性。考点：物质的性质及应用。1.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A.Fe(OH)2跟稀硝酸反应B.FezOs跟稀硝酸反应C.CuCLffi稀硝酸反应D.Al(OH)Jg稀硝酸反应【答案】A【解析】试题分析：本题考查了硝酸与物质的氧化还原反应，难度不大。考点：硝酸的性质。2.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A.Cb-HClB.NaCl-CbC.Fe2+—Fe3+D・NaHCO3-CO2【答案】C【解析】试题分析：根据题意加

5、入氧化剂，元素的化合价升高，满足条件的为C。考点：氧化还原反应。3.常温下，下列情况屮，一定能大量共存于同一溶液屮的离子组是A.使甲基橙呈红色的溶液中：厂、ClNO二Na+B.FeCb溶液中：K+、NaSO仁AlOfKC.、=0.1mol・L的溶液中：Na+、廿、SiOt>N0：7c(H)D.Al2(S04)3溶液中：K+、CutNaCOt【答案】C【解析】试题分析：A项酸性条件下，「会被氧化；B项F&'与A10I发生双水解；D项会产生沉淀。考点：离子共存。4.amolCu与含bmolHWh的溶液

6、恰好完全反应，贝U被还原的HNO：,的物质的量一定是A.(b—2a)molB.—molC.—molD.2amol23【答案】A【解析】试题分析：根据题意，amolCu完全反应，溶液中以Cu(NO.O2存在，确定体现酸性的硝酸的量为2amol,所以表现氧化性被还原的量为(b~2a)mol«考点：硝酸与铜的反应。5.已知：①向KMnOt晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeC12溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色。下列判断正确的是A.实验②证明既有氧化性又有还原性B.上述实验中，有一个氧化还原反

7、应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.上述实验证明氧化性：MnO「>C12>F貰【答案】D【解析】试题分析：根据题给信息确定氧化性：MnO.r>Cl2；且C1.2>Fe匚确定答案为D。・考点：氧化还原反应。1.下列说法正确的是①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②N02溶于水时发生氧化还原反应③1molC12参加反应转移电子数一定为2加④阴离子都只有述原性A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】A【解析】试题分析：题屮1molCL参加反应时转移的电子数目不一定为2加，因为其化合价可

8、能既有升高又有降低；■阴离子也可能有氧化性，如MnOfo考点：氧化还原反应。2.在酸性高镒酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO；+16H++5Na-A=2Mn2++502t+8H.0+10Na+o下列判断正确的是A.Na：A既是氧化剂，又是还原剂B.02是还原产物，M『+是氧化产物0.通常用浓盐酸酸化高镭酸钾溶液D.标准状况下，产生22.4L02时反应转移2mole"【答案】D【解析】试题分析：酸性条件