上大附中高三上第一次月考化学试卷

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1、上大附中2019学年第一学期高三年级十月测试化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。1.下列物质属于混合物的是（）A.冰醋酸B.石油裂解气C.白磷D.乙醇2.干冰气化时，发生变化的是（）A.分子间作用力B.分子内共价键C.分子的大小D.分子的化学性质3.下列有关化学基本概念的判断正确的是（）A.含有极性键的分子一定是极性分子B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.组成上相差n个C

2、H2的分子一定是同系物144.C常用于测定年代，关于其说法正确的是（）1212A.比C多两个质子B.与C化学性质相似12C.与C互为同素异形体D.质子数与中子数相等5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A.氯气B.二氧化碳C.氯化钾D.醋酸钠6.下列变化过程中Q>0的是（）A.CH3COOHCH3COOHQB.CaCO3sCaOsCO2gQ2C.SH2OHSOHQD.SgSlQ7.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A.单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质

3、一定是纯净物B.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物8.SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（）A.键长：Si-F>Si-ClB.键能：Si-F>Si-ClC.沸点：SiF4SiClD.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F49.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（）A.观察颜色B.加热C.加水D.加紫色石蕊试液10.下列有关性质的

4、比较，不能用元素周期律解释的是（）A.碱性：KOH>NaOHB.金属性：Na>MgC.稳定性：HF>CH4D.酸性：HFHCl>HBr>HI23B.微粒的半径：ClNaMgAlC.电离程度（同温度同浓度中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3D.晶体的熔点：金刚石>食盐>干冰12.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A.新制氯水长时间放置盐酸变浅B.高压比常压更有利于SO2转化为SO3C.蒸干AlC3溶液无法得到无水AlCl3lD.滴加少量CuSO

5、4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率13.下列变化需要克服共价键的是（）A.干冰的升华B.硅的熔化C.氯化钾的溶解D.汞的气化14.下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（）A.F、Cl、Br、I原子半径依次增大B.F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱D.F、Cl、Br、I离子的还原性依次减弱15.下列溶液一定呈酸性的是（）A.含H的溶液B.能使酚酞呈无色的溶液C.pH>7的溶液D.cHcOH16.常温下，0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是（）A.NaH

6、SO4B.NaHSO3C.AlSO4D.CH3COOH3217.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是（）A.反应后HA溶液可能有剩余B.HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等C.溶液中cNacAD.HA溶液的cH和NaOH溶液的cOH可能不相等18.根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A.若R和M的电子层结构相同，则原子序数：M>R22B.若R和M的电子层结构相同，则离子半径：MR2C.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y>XD.若A22D2AD2，则氧化性：DA19.能用共价键

7、键能大小解析的性质是（）A.稳定性：HCl>HIB.密度：HI>HClC.沸点：HI>HClD.还原性：HI>HCl20.在Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（）0.1mol/L2A.NaHOHHCO3CO32B.NaCOHCOOH332C.Na2CO32HCO32H2CO32D.NaHCO3CO3OH二、综合题（一）本题共15分短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶性显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，也是一种半导体材料；W是重要

8、的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：21.Y在元素周期表中的位置是。22.Y的最高氧化物相应水化物具有（填“酸性”、“碱性”、“两性”）。并写出其电离方程式。23.X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因是。24.Z和W比较，非金属性较弱的是（填元素符号）。下列可以验证这一结论的是（填序号）。a.