2018北京市朝阳区高三化学二模试题及答案本

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1、6.我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是ABCD液态甲醇氢气催化剂A•oeo低温制备H2成功开采可燃冰研制出（CH4•畑0）超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4C17・下列关于NH4C1的化学用语正确的是A.氯离了的结构示意图：B.英溶液呈酸性的原因：NH4C1+H20NH3・H20+HC1C.工业上“氮的固定”:NH3+HC1=NH4C1D.比较微粒半径：N>C「>H8.下列变化中，未涉及到电子转移的是•••A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C.C02使苯酚钠溶液变浑浊D

2、.H2O2使酸化的KI溶液变黄9.中国学者在水煤气变换［C0(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)AH］中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：二催化剂oHOC•O下列说法正确的是A.过程I、过程III均为放热过程B.过程III生成了具有极性共价键的H2、CO2C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的D.图示过程屮的出0均参与了反应过程10.一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示:O下列分析不止确的是•••A.有机物L为高分子化合物B・1mol有机物L中含有2mol酯基C.

3、有机物L能发生加成、収代、氧化反应D.有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出◎C：：oh8.实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下:粗盐水警■精制盐水嘗•Cl2器J漂白液废水賈NHJ.NaCl下列分析正确的是A.①中采用蒸憎的方法精制粗盐水B.②中阳极的主耍电极反应：4OH'-4e=2H2O+O2tC.③中制备漂白液的反应：Cl2+OH'=CF+HC1OD.②、③、④屮均发生了氧化还原反应9.某小组比较CT、Br「的还原性，实验如下：实验1实验2实验31-浓H2SO4[-①中溶液[-②中溶液装置fl®-NaCl固体U-NaBr固体

4、IJ-Nal固体①6③现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是•••A.实验1中,白烟是NH4C1B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CrC.根据实验3判断还原性：f>BFD.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质25.（17分）药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。h7n—0Hch3o—ch2-ch—ch2-nh—ch—ch3（药物Q）（1）有机物P的合成路线如下。H^Och3-ch=ch^催化剂氧化NH3一定条件

5、Ni/A/rHoN—CH、■xch3（有机物P）Ru已知：R—NH2+O=C^R1RM+H2O（R.rR〃代表烽基或氢）①A的分子式为C3H8O,其所含的官能团是o②B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是③由D生成有机物P的反应类型是。（2）有机物L的合成路线如下。已知：R—NH2+寸一R—nh-ch2ch2oh①生成E的化学方程式是o②

6、聚合物甲_定条件写出聚合

7、物甲的结构简式：。25.（12分）2017年采用中国口主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。药出/催化剂xU甲酯JA乙醇—V过程a（1）Cu（NO3）2是制备“催化剂X”的重要试剂。①气体A是。②实验室用Cu（NO3）2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNCh的作用o③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是o（2）过程a包括以下3个主要反应：I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)—C2H5OH(g)+CH3OH(g)AHII.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)^=^CH3COOC2H5(g)

8、+CH3OH(g)AH2III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g)AHy相同时I'可内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性）如下图所示。n（最终转化为乙醇的CH3COOCH3）转化的CH3COOCH3）图I图2①己知：△乩＜0。随温度降低，反应I化学平衡常数的变化趋毎是②下列说法不合理的是O•••A.温度可影响反应的选择性B.225°C〜235°C,反应I处于平衡状态C.增大出的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率①为防止“反应III”发生，反应温度应控制的范围是。