化学1复习讲义

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1、基本概念和理论一、基本概念和理论（一）物质分类1.氧化物：酸性氧化物：碱性氧化物：两性氧化物：2.盐：正盐：酸式盐：碱式盐：思考：酸性氧化物和非金属氧化物的关系？碱性氧化物和金属氧化物的关系？（二）氧化还原反应书P5P45P1011.以CuO+H2Cu+H2O为例：氢气：电子，化合价，剂，具有性，被，发生反应，得到产物。氧化铜：电子，化合价，剂，具有性，被，发生反应，得到产物。2.“双线桥法”和“单线桥法”标记电子转移方向和数目Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O3.比较氧化性或还原性强弱例如：书P76氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物4.H2SSSO2SO3中硫元

2、素的化合价。（1）最高价态的物质只有性，最低价态的物质只有性，处于中间价态的物质。5.依据电子守恒的原则，进行氧化还原反应的配平。（三）物质的量书P7-13，P23-257nVm÷NA÷M×M×NANAAc习题见讲义（四）分散系1.分类及依据2.胶体的性质及应用（1）丁达尔效应，区分溶液和胶体（2）吸附性：用于净水明矾净水原理P663.电解质与非电解质，强电解质与弱电解质书P15P53化合物非电解质电解质强电解质弱电解质7常见的非电解质：葡萄糖、酒精、淀粉、油脂、蔗糖、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氨气常见的强电解质：氯化氢、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡，氧化钠、绝大多数盐。常见

3、的弱电解质：水、醋酸、碳酸、硅酸、次氯酸、亚硫酸、一水合氨4.电离方程式的书写强电解质用“等号”连接书15页弱电解质用“可逆符号”连接书53页5.离子方程式的书写写，拆，删，查不拆的物质有：气体、沉淀（书109页）、弱电解质、单质、氧化物注意：关于氢氧化钙的处理检查：电荷守恒、原子守恒6.离子共存问题（1）氢离子不能与大量共存（2）氢氧根离子不能与大量共存（3）碳酸根离子不能与大量共存（4）硫酸根离子不能与大量共存（5）氯离子不能与大量共存（6）常见的有颜色物质：铜离子、亚铁离子、铁离子、高锰酸根离子7氧化铁（红棕色），氢氧化铁（红褐色），氢氧化亚铁（白），氢氧化铜（蓝色），单质铜（紫红色）

4、，碳、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁（黑），氯气（黄绿色），液溴（深红棕色），二氧化氮（红棕色），硫粉（黄色），氯水（浅黄绿色），溴水（黄或橙黄），碘水（黄或棕黄），溴的四氯化碳溶液（橙红），碘的四氯化碳溶液（紫色），氯化银（白），溴化银（淡黄），碘化银（黄），过氧化钠（淡黄），硫氰化铁（血红色）（五）原子1.原子结构的演变2.原子结构3.会识别元素、核素、同位素见讲义练习二、化学实验（一）分离提纯1.过滤2.结晶：蒸发结晶、冷却结晶3.萃取4.分液5.蒸馏（注意事项）练习：书25页（二）离子检验1.碳酸根：2.铵根：3.氯离子：4.硫酸根：5.钠、钾元素：6.铁离子：7.亚铁离子：（三）溶液

5、的配制1.容量瓶的结构和使用2.一定物质的量浓度溶液的配制步骤71.误差分析（见课件）化学与技术、生活一、常见物质的制备（一）钠：书50页（二）镁：书56页（三）铝：书64页（四）铁：书72页（五）铜：书73页（六）氯气1.工业：书40页2.实验室：书41页（七）硅：书80页（八）硫酸：书91页（九）硝酸：书102页（十）氨气1.工业：书98页2.实验室：书99页（十）玻璃（十一）陶瓷（十二）水泥（十三）碳酸钠：侯德榜制碱法二、俗称1.碳酸钠2.碳酸氢钠3.蓝矾（胆矾）4.绿矾5.明矾6.芒硝71.生石膏熟石膏8.重晶石9.刚玉10.生石灰熟石灰11.冰晶石书65页12.磁铁矿13.赤铁矿1

6、4.黄铜矿15.孔雀石16.水玻璃三、有毒的物质氯气、二氧化硫（危害）、一氧化氮、二氧化氮（危害）、一氧化碳四、常识1.海洋元素：2.智慧元素：3.氯碱工业：4.挥发性的酸：5.见光易分解的酸：6.84成分7.漂白粉的主要成分：有效成分：8.常见的强氧化剂：9.溴化银：10.碘化银11.钠的保存：78.潜水员呼吸面具中的供氧剂：9.发酵粉：醋酸：酒精：14.耐火、耐高温材料：15.两性氧化物两性氢氧化物：16.印刷电路板制造原理：17.光导纤维：18.计算机芯片19.半导体材料：20.能使品红褪色的物质：永久漂白暂时漂白21.扩张血管，防止血栓：22.二氧化硫的危害：23.氮氧化物的危害：2

7、4.常作为制冷剂的物质：25.能做喷泉实验的物质及试剂有：26.工业浓硝酸呈现黄色的原因：27.钝化：化学变化焰色反应：物理变化28.一氧化氮的收集：二氧化氮的收集：29.干燥剂——碱石灰：浓硫酸：30.酸雨的pH范围：31.能使澄清石灰水变浑浊的气体有：32.能否用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？7