2017届高三化学（通用版）二轮复习第1部分专题2突破点9水溶液中的离子平衡含解析

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1、突破点9水溶液中的离子平衡核心知识・聚焦

2、核心提炼提炼1电离平衡及应用1.弱电解质只进行微弱电离，发生电离的弱电解质及产生的离子都是少量的,同时注意考虑水的电离如0.1mol/L的氨水中，由于存在电离平衡：NH3・H2ONH；+OH_、h2oH'+OH—,所以溶液中微粒浓度的关系为c(NH3-H2O)>c(OH_)>c(NH4)>c(H+)o2.多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步电离为主如H2S溶液中，由于存在电离平衡：H2SHS_+HHS"S_+h+、H2OH++OH_,所以溶液中微粒浓度关系为c(H2S)>c(H+)>c(HS_)>c(S2")o3.电离平衡常见影

3、响因素分析(以CHsCOOHCH3COO_+Hf为例)改变条件平衡移动方向c(H()升高温度正向移动增大增大加水稀释正向移动减小不变加冰醋酸止向移动增大不变加浓盐酸逆向移动增大不变加入烧碱正向移动减小不变4.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较1•9••1比较l(H*)t1t•••C(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生％的量开始与金属反应的速率一元强酸i—•••■■•■••••■••I土口［胃］小小少相同:和冋一元弱酸；一•大大多5.溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较瘠液虫0旦垃吐(Q1D的相对A小,而pH=7或c(H+)=1X10-7mol・L7,仅仅

4、是在室温下的特例,因此在使用pH突破点9水溶液中的离子平衡核心知识・聚焦

5、核心提炼提炼1电离平衡及应用1.弱电解质只进行微弱电离，发生电离的弱电解质及产生的离子都是少量的,同时注意考虑水的电离如0.1mol/L的氨水中，由于存在电离平衡：NH3・H2ONH；+OH_、h2oH'+OH—,所以溶液中微粒浓度的关系为c(NH3-H2O)>c(OH_)>c(NH4)>c(H+)o2.多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步电离为主如H2S溶液中，由于存在电离平衡：H2SHS_+HHS"S_+h+、H2OH++OH_,所以溶液中微粒浓度关系为c(H2S)>c(H+)>c(HS_)>

6、c(S2")o3.电离平衡常见影响因素分析(以CHsCOOHCH3COO_+Hf为例)改变条件平衡移动方向c(H()升高温度正向移动增大增大加水稀释正向移动减小不变加冰醋酸止向移动增大不变加浓盐酸逆向移动增大不变加入烧碱正向移动减小不变4.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较1•9••1比较l(H*)t1t•••C(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生％的量开始与金属反应的速率一元强酸i—•••■■•■••••■••I土口［胃］小小少相同:和冋一元弱酸；一•大大多5.溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较瘠液虫0旦垃吐(Q1D的相对A小,而pH=7或c(H+)

7、=1X10-7mol・L7,仅仅是在室温下的特例,因此在使用pH判断溶液酸碱性时，要特别注意温度条件。提炼2水解平衡及应用1•水解是微弱的弱酸的阴离子—弱碱的阳离子，微量OFT-微弱水解生成观「溶液呈碱性电解质溶液呈酸性如浓度为O.lmol/L、pH=5.5的(NH4)2SO4溶液屮，生于“才)水=“0才)水，而水电离产生的一部分OH•与很少量的NHI结合产牛“弧出。，所以溶液中微粒浓度关系为c(NH4)>c(SO；—)>c(H,)>c(NH3H2O)>c(OH")o2.盐溶液的酸碱性(1)正盐：谁弱谁水解，谁强显谁性。强碱弱.酸盐(如CHsCOONa)—弱酸根离子水解一

8、结果：c(QH：)2c(Hl)。强酸弱碱盐(如NHQ)—弱碱阳离子水解->结果r(j£»C(QIO。(2)酸式盐溶液水解程度>电离程度，水解"~►式酸根离子小鮮呈碱性•如HCO；、HSS水解程度V电离程度，电离異爨•如HSO；。3.盐类水解的离子方程式(1)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3水解的离子方程式：COr+H2OHCO亍+0H_。(2)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCb水解的离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H(3)能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“f”“”等，如NaH

9、CO3与AlCb混合溶液反应的离子方程式：A13++3HCO；=A1(OH)3!+3CO2to影响水解平衡的因素(1)决定性因素——删般:醪鮭解:「型:麵過厦述鯉塑坯＞(2)夕卜因一]浓度:蹩鲤迓曳黴•但溶液中c(H*)或c(OH")滅小。5.溶液中的••三个”守恒I阴离子所带负电荷总数阳离子所带正电荷总数(1)电荷守恒规律如在NazCOs溶液中存在着Na+、CO亍、H*、0HHCO3,它们存在如下关系：c(Na~)+c(lT)=2c(COt)+c(HCO"+c(OH")o(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或