（通用版）2020版高考化学二轮复习专题突破练9水溶液中的离子平衡（含解析）.docx

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1、专题突破练9　水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括10个小题,每小题7分,共70分)1.(2019河南中原名校高三联考)下列叙述中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用酸溶解去除B.常温下,BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动D.反应2A(g)+B(g)3C(s)+D(g)能自发进行,说明该反应的ΔH>02.(2019浙江台州一

2、模)下列说法正确的是(　　)A.用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗盐酸的体积大B.相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,n(OH-)相等C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应,开始瞬间醋酸产生H2快D.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性3.(2019湖南邵东县创新实验学校检测)下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大B.将CH3COONa溶液从20℃升温至

3、30℃,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)减小C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)=1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中c(Cl-)c(Br-)变小4.(2019福建莆田第一中学高三期中)已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是(　　)A.相同条件

4、下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强B.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度5.(2019广东高三百校联考)电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。常温下,将0.10mol·L-1CH3COOH溶液与0.10mol·L-1HCl溶液以一定体积比混合

5、,用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.a点溶液的pH=1B.b点溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)C.图中四点,c点处溶液中水的电离度最大D.d点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)6.(2019福建福州高三质量检测)室温下向20mL含0.10mol·L-1Cr2+和0.10mol·L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液,金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体

6、积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于10-5mol·L-1视为完全沉淀,则下列说法错误的是(　　)[Cr(OH)2的Ksp为2×10-16,Fe(OH)2的Ksp为8×10-16]A.曲线A表示c(Fe2+)B.当V(NaOH溶液)=30mL时,Fe2+开始沉淀C.当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D.V(NaOH溶液)>30mL时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cr2+)=4.07.下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是(　　)A.图中温度:T3>T2>T1B

7、.图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.图中五点KW间的关系:E>D>A=B=CD.C点可能是显酸性的盐溶液8.常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。下列说法错误的是(　　)A.常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较:c(AgCl)

8、浓度比较:c(AgCl)