高一化学第一阶段自主测评

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1、高一化学第一阶段自主测评第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有一个正确答案）。1.对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A.牛顿B.道尔顿C.阿佛加德罗D.门捷列夫2.下面有关13C>15N的叙述正确的是（）A.,3C与,5N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素c.15n与,4n互为同位素d.15n的核外电子数与中子数相同3.我国成功研制的饱（①Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铤原子的核外电子数为55,则

2、该原子的屮子数为（）A.23B.55C.78D.1334.在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发牛改变的是（）A•质子数B.中子数C.质量数D.电子数5.下列微粒半径比大于1的是A.Mg2+/MgB-.K+/CFC.O/ND.Ca/Al6.卞列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,M的原子序数为37的是（）7.已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。A.第七周期第IIIa族B.第七周期第Va族C.第五周期第VIIa族D.第五周期第IIIa族

3、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A•同i元素不可能既表现金属性，又表现

4、

5、：金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D•同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9.某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A.一定是金属元素B.可能是金属元素，也可能不是金属元素C.一定是IA族元素D.一定是非主族元素10.下列说法中错误的是（A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价

6、化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键11・下列各组物质屮化学键的类型相同的是A.HC1MgCl2NH4CIB.H20Na?OA*co2C.CaCl2NaOHH20D.nh3CH4C0212.关于离子键、共价键的各种叙述小，下列说法中正确的是()oA.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cb）中C•原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D.由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性

7、键13.下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A.冰变水B.将Na2SO4熔融呈液态C.HC1溶丁•水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味14.下列用电子式表示的形成过程正确的是（）H><+・段：一屮［綾1：厂A.Nax+・Br：—bfeHr：B.••••：O：xCx：o：x険x+2云一盹2+严瓦「［転「・6・+><+・6・C-••••••D.••••15.甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生

8、氧化还原反应；④与金屈反应时，甲原子得电子数冃比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③D.②③④⑤16.a、b、c、d、c是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.b、a>e>d、cD.Cnd>c、a、b17.下列气态红化物最不稳定的是（）A.SiH4B・PH3C-H2SD.HF1&

9、已知短周期元素的离子aA?+、bBcC2JT都具有相同的电子层结构，则下列叙述止确的A.原子半径:A>B>D〉CC.离子半径：C>D>B>AB.原子序数：d>c>b>aD.单质的还原性：A>B>D>C19.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）oA・镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水20.某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）。A.+5B.+6C.+7D.无最高正化合价12345678910111213141

10、51617181920第I卷答题表第II卷（非选择题共40分）21.已知有庇"0、D2S>3H2,8O>S%2、2h2s.s16o2,其屮有种元素，种核素，种分子。22.用元素符号或化学式回答原子序数11〜18的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是:（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是(4)写出(2)中的碱与(3)中的酸反应的离