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《高三第一轮化学复习必修2选4化学反应进行的方向和化学平衡状态》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、高三第一轮化学(必修2+选修4)复习第二讲化学反应进行的方向和化学平衡状态【2013考纲解读】1.了解化学反应的方向与化学反应的熠变与爛变之间的关系。能够利川化学反应的焰变和爛变判断化学反应的方向。2、了解化学反应的可逆性。3、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。【知识梳理】一、化学反应的方向1.自发反应在一定条件下就能自发进行的反应称为自发反应。2.特点(1)体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部或热量)。(2)在密闭条件下，体系有从转变为的倾向性(无序体系
2、更加稳定)。深度思考1.“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。”这句话对吗？应如何理解？3.判断化学反应方向的依据(1)焙变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝人多数都能自发进行，且反应放出的热量,体系能量得也,反应越o可见，是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)爛变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的o人多数自发反应有趋向于体系增人的倾向。②爛和爛变的含义a・爛的含义爛是衡量一个体系的物理量。川符号表示。同一条件下，不同物质有不同的爛值，
3、同一物质在不同状态下爛值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。b.爛变的含义爛变是反应前后体系,用表示，化学反应的'S越大，越有利于反应(1)综合判断反应方向的依据①A//-7A5<0,反应②△H_77S=0,反应③AH-rA5>0,反应1深度思考1.能自发进行的反应一定能实际发生吗？2.判斷下列说法是否正确。(1)在温度、压力一定的条件下，恰因素和炳因素共同决定一个化学反应的方向()(2)温度、压力一定时，放热、嫡增加的反应一定能自发进行()⑶反应炒变是决定反应能否自发进行的唯一因素()(2
4、)固体的溶解过程只与焙变有关()3.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△//=+163kJmoF下列说法或解释不正确的是()A.(2010-北京理综，10B)“NCh球”浸泡在冷水中，濒色变浅是因为发生：2NO2(g)N2O4(g)AZ/<0B.(2010-江苏，8B)常温下，反应CXs)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△//>()C.(2010-江苏，8C)—定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.对于反应N2
5、H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=—50.6kJ.mo「，它在任何温度下都是自发的下列说法错误的是()A.NH4NO3溶于水是自发过程B.同种物质气态时爛值最大，液态时次之，而固态吋最小C.借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据(以焙变为基础)和爛判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程B・Ag(s)+
6、ci2(g)=AgCl(s)AZ7=-127kJmoF1C.HgO(s)=Hg(l)+
7、o2(g)AH=+91kJmoF1D.H2O2(l)=5O2(
8、g)+H2O(1)AH=-98kJ-moP1反思归纳焙判据和嫡判据能作为反应自发进行的一般判据，而由能量判据和炳判据组成的复合判据才是反应是否自发进行的根本判据：反应是否自发与温度有关，一般低温时焙变影响为主；高温时炳变影响为主。研析考向提升考能真题重组・规范集训二、化学平衡状态1.可逆反应的理解(—定义可逆反(应特点1丿相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应O①反应物和生成物同时存在。②任一反应物的转化率小丁100%③学反应方程式中用“”连接2.化学平衡状态——化学反应的限度(1
9、)概念：一定条件下的可逆反应屮，正反应速率与逆反应速率,反应体系屮所有反应物和生成物的保持不变的状态。(2)建立过程以可逆反应N2+3H22NH3为例：①反应刚开始吋，反应物浓度,正反应速率;生成物浓度为,逆反应速率为o②反应进行中，反应物浓度逐渐,正反应速率逐渐,生成物浓度逐渐,逆反应速率逐渐o③达到平衡时，止反应速率与逆反应速率,此时反应物、牛成物的浓度均保持(3)平衡状态的特征化学平衡是一种动态平衡”(正)R(逆)反应物和生成物的浓度保持不变，各组分的含量保持恒定变)一条件改变,平衡状态发生移动［深度
10、思考］1.反应2H2O血2出f+02t是否为可逆反应？2.向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2+O2黑詈2S0：“充分反应后生成S（L的物质的量2mol（填“〈”、“〉”或“=”，下同），S0?的物质的量0mol,转化率100%o（4）化学平衡状态的判定判定标志本质上厂同一物质:％（正）=“（逆）匚不同物质:笙罢等于X、Y的化学计量数之比Vy（逆）一各组分的浓度不变现象上各组分的质量（物质的量）
