2018届高考化学大一轮复习课时提升作业二十二第七章化学反应速率和化学平衡72含答案

《2018届高考化学大一轮复习课时提升作业二十二第七章化学反应速率和化学平衡72含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、此套题为Word版，请按住Ct门，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业二十二化学平衡状态化学平衡的移动(A)(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题，每题7分，共42分)1・一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)一2Z@)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④【解析】选C。X、

2、Y、Z的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为反应达到平衡状态的标志，①错误；X、Y、Z的浓度保持不变说明反应达到平衡状态，②正确；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变是反应达到平衡状态的标志，③正确；单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolY时，才能说明正、逆反应速率相等，④错误。【加固训练】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)一2C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的

3、量⑤混合气体的平均相对分子质量A.①②③B.②③⑤C.①③⑤D.①④⑤【解析】选B。A为固体，反应前后气体分子数不变，无论是否平衡,混合气体的压强，气体的总物质的量均不变，即①④不能作为判断反应是否平衡的标志，②③⑤中各量不变时，可判断反应达到平衡状态。2•下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向正反应方向移动的是()A.2AB(g)一A2(g)+B2(g)AH〉OB.A2(g)+3B2(g)—2AB3(g)AH〈0C・A(s)+B(g)—C(g)+D(g)AH〉OD.2A(g)+B(g)一3C(g)

4、+D(s)AH<0【解析】选A。A项，加压平衡不移动，升温平衡向正反应方向移动，正确；B项，加压平衡向正反应方向移动，升温平衡向逆反应方向移动，错误；C项，加压平衡向逆反应方向移动，升温平衡向正反应方向移动，错误；D项，加压平衡不移动，升温平衡向逆反应方向移动，错误。【易错提醒】化学平衡移动的3个易错问题(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没有影响。(1)“惰性气体”对化学平衡的影响，要看清条件是“恒温、恒容”还是

5、“恒温、恒压”，关键是看是否影响体系中各组分的浓度。(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。3.对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H20(g).=C02(g)+H2(g),达到平衡后，其他条件不变，增大co的浓度，下列说法不正确的是()世纪金榜导学号30682336A.正反应速率增大B.逆反应速率先减小C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D.化学平衡常数不变【解析】选B。增大C0浓度，正反应速率增大，A正确；增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变，后增大，B错误；达到平衡状态，

6、生成物浓度比原来的大，导致逆反应速率比原平衡大，C正确；由于温度不变，化学平衡常数不变，D正确。4.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是世纪金榜导学号30682337()反应速率弋正)平衡状态u(正)平衡状态I—U反应时间A.反应达到平衡时，止反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态IIC.该反应达到平衡状态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态IID.同一种反应物在平衡状态I和平衡状态II时浓度不相等【解

7、析】选C。根据图象分析，改变条件瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，说明增加了反应物浓度，平衡发生移动，平衡状态时正、逆反应速率相等，平衡状态II与平衡状态丨反应物浓度不相等，则A、B、D三项正确，C错误。5.(2017•武汉模拟)在2L密闭容器中进行反应C(s)+H20(g)—C0(g)+H2(g)AH〉0,测得c(H20)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的世纪金榜导学号30682338()A.0~5min内，v(H2)=0.05mol•L1•min-1B.5min时该反应的K值一定小于12min时的K

8、值C.10min时，改变的外界条件可能是减小压强D.5min时该反应的v(正)大于11min时的v(逆)【解析】选B。由图可知，前5min内c(II20)1.00mol•L-1减小为0.50mol•L_1,v(H20)-5II；ill=0.10mol-I/1反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=0.10moI•min-1,A错误；10m